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¿Qué es la energía microscópica? Definición

La energía interna implica energía a escala microscópica. Se puede dividir en energía potencial microscópica, Upot, y energía cinética microscópica, Ukin. Ingenieria termal

Energía microscópica

La energía interna implica energía a escala microscópica . Se puede dividir en energía potencial microscópica, pot , y energía cinética microscópica, kin , componentes:

U = U pot + U kin

Energía microscópica - Energía internadonde la energía cinética microscópica, U kin , involucra los movimientos de todas las partículas del sistema con respecto al marco del centro de masa. Para un gas monoatómico ideal , esto es solo la energía cinética traslacional del movimiento lineal de los átomos. Las partículas monoatómicas no giran ni vibran. El comportamiento del sistema está bien descrito por la teoría cinética de los gases. La teoría cinética se basa en el hecho de que durante una colisión elástica entre una molécula con alta energía cinética y otra con baja energía cinética, parte de la energía se transferirá a la molécula de menor energía cinética. Sin embargo, para los gases poliatómicos hay rotación yenergía cinética vibracional también.

La energía potencial microscópica, pot , involucra los enlaces químicos entre los átomos que forman las moléculas, las fuerzas de unión en el núcleo y también los campos de fuerza física dentro del sistema (por ejemplo, campos eléctricos o magnéticos).

En líquidos y sólidos hay un componente significativo de energía potencial asociado con las fuerzas de atracción intermoleculares .

Energía interna de un gas ideal

La energía interna es el total de toda la energía asociada con el movimiento de los átomos o moléculas en el sistema. Las formas microscópicas de energía incluyen aquellas debidas a la rotación , vibración , traslación e interacciones entre las moléculas de una sustancia.

Gas monoatómico

Para un gas ideal monoatómico (como helio, neón o argón), la única contribución a la energía proviene de la energía cinética traslacional . La energía cinética traslacional promedio de un solo átomo depende solo de la temperatura del gas y está dada por la ecuación

promedio = 3/2 kT.

La energía interna de n moles de un gas ideal monoatómico (un átomo por molécula) es igual a la energía cinética promedio por molécula multiplicada por el número total de moléculas, N:

int = 3/2 NkT = 3/2 nRT

donde n es el número de moles. Cada dirección (x, y y z) contribuye (1/2) nRT a la energía interna. Aquí es donde entra en juego la idea de equipartición de energía: cualquier otra contribución a la energía también debe contribuir (1/2) nRT. Como se puede ver, la energía interna de un gas ideal depende solo de la temperatura y la cantidad de moles de gas.

Molécula Diatómica

Si las moléculas de gas contienen más de un átomo, hay tres direcciones de traslación , y la energía cinética rotacional también contribuye, pero solo para rotaciones alrededor de dos de los tres ejes perpendiculares. Las cinco contribuciones a la energía (cinco grados de libertad) dan:

Gas ideal diatómico:

int = (5/2) NkT = (5/2) nRT

Esto es solo una aproximación y se aplica a temperaturas intermedias. A bajas temperaturas solo contribuye la energía cinética traslacional, y a temperaturas más altas dos vibraciones aportan dos contribuciones adicionales (energía cinética y potencial).

La energía interna será mayor a una temperatura dada que para un gas monoatómico, pero seguirá siendo función solo de la temperatura para un gas ideal.

La energía interna de los gases reales también depende principalmente de la temperatura, pero de manera similar a la Ley del Gas Ideal , la energía interna de los gases reales también depende en cierta medida de la presión y el volumen. Todos los gases reales se aproximan al estado ideal a bajas presiones (densidades). A bajas presiones, las moléculas están lo suficientemente separadas como para que no interactúen entre sí. La energía interna de líquidos y sólidos es bastante complicada, ya que incluye la energía potencial eléctrica asociada con las fuerzas (o enlaces “químicos”) entre átomos y moléculas.

Segunda ley de Joule

Para cualquier gas cuya ecuación de estado esté dada exactamente por pV = nRT (o pv = RT), la energía interna específica depende solo de la temperatura. Esta regla fue encontrada originalmente en 1843 por Joule experimentalmente para gases reales y se conoce como la segunda ley de Joule :

La energía interna de una masa fija de un gas ideal depende solo de su temperatura (no de presión o volumen).

La entalpía específica de un gas descrita por pV = nRT también depende solo de la temperatura. Tenga en cuenta que la entalpía es la cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema. Es igual a la energía interna del sistema más el producto de presión y volumen. En variables intensivas, la segunda ley de Joule está dada por h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT .

Estas tres ecuaciones constituyen el modelo de gas ideal, resumido de la siguiente manera:

pv = RT

u = u (T)

h = h (T) = u (T) + RT

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Este artículo se basa en la traducción automática del artículo original en inglés. Para más información vea el artículo en inglés. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducción, envíela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducción en línea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducción lo antes posible. Gracias.