Desublimation – Deposition
Im Allgemeinen ist Desublimation (oder Ablagerung ) ein Phasenübergang einer Substanz direkt von der Gasphase zur festen Phase, ohne die flüssige Zwischenphase zu passieren. Desublimation ist eine exotherme Phasenänderung , die bei Temperaturen und Drücken tritt unterhalb einer Substanz des Tripelpunktes in ihrem Phasendiagramm.
Betrachten Sie den Wasserdampf bei -5 ° C und einem Druck von 500 Pa. In diesem Fall führt die Wärmeentnahme aus dem Wasserdampf zu einem Temperaturabfall auf -8 ° C. Zu diesem Zeitpunkt gelangt der Dampf jedoch bei dem als Desublimation bekannten Verfahren direkt von der Gasphase in die feste Phase. Die entsprechende Wärme wird als Sublimationswärme L s bezeichnet .
Da Desublimation eine exotherme Phasenänderung ist, setzt sie Energie frei. Diese freiwerdende Energie kann durch Addition der Schmelzenthalpie und der Verdampfungsenthalpie berechnet werden und wird als Sublimationsenthalpie (auch Sublimationswärme genannt) bezeichnet.
Bei einigen Substanzen ist die Desublimation viel einfacher als der Durchgang durch die flüssige Phase. Es hängt von ihrem Tripelpunkt ab. Wenn der Druck seines Tripelpunktes zu hoch ist, ist es schwierig, sie als Flüssigkeiten zu erhalten.
Der umgekehrte Prozess der Desublimation ist die Sublimation, bei der eine Substanz direkt von einer festen in eine Gasphase übergeht.
Ein Beispiel für Desublimation ist, wenn sich im Winter Frost auf einem Blatt bildet. Zur Desublimation muss einem Gas Wärmeenergie entzogen werden. Wenn das Blatt kalt genug wird, kann der Wasserdampf in der Luft, die das Blatt umgibt, genügend Wärmeenergie verlieren, um sich direkt in einen Feststoff zu verwandeln.
