Désublimation – Déposition
En général, la désublimation (ou dépôt ) est une phase de transition d’une substance directement de la phase gazeuse à la phase solide sans passer par la phase liquide intermédiaire. La désublimation est un changement de phase exothermique qui se produit à des températures et à des pressions inférieures au point triple d’ une substance dans son diagramme de phases.
Considérez la vapeur d’eau à -5 ° C et à une pression de 500 Pa. Dans ce cas, lorsque la chaleur est extraite de la vapeur d’eau, la vapeur entraîne une baisse de la température jusqu’à -8 ° C. À ce stade, cependant, la vapeur passe directement de la phase gazeuse à la phase solide dans le processus appelé désublimation. La chaleur correspondante est appelée chaleur de sublimation , L s .
La désublimation étant un changement de phase exothermique, elle libère de l’énergie. Cette énergie libérée peut être calculée en ajoutant l’enthalpie de fusion et l’enthalpie de vaporisation et est appelée enthalpie de sublimation (également appelée chaleur de sublimation).
Pour certaines substances, la désublimation est beaucoup plus facile que de passer en phase liquide. Cela dépend de leur triple point. Lorsque la pression de son point triple est trop élevée, il est difficile de les obtenir sous forme de liquide.
Le processus inverse de désublimation est la sublimation, dans laquelle une substance passe directement d’une phase solide à une phase gazeuse.
Un exemple de désublimation est lorsque le givre se forme sur une feuille en hiver. Pour que la désublimation se produise, l’énergie thermique doit être retirée d’un gaz. Par conséquent, lorsque la feuille devient suffisamment froide, la vapeur d’eau dans l’air qui l’entoure peut perdre suffisamment d’énergie thermique pour se transformer directement en solide.
