Was ist die Dichte von schwerem Wasser – Definition

Dichte von schwerem Wasser

Reines schweres Wasser (D ₂ O) hat eine um etwa 11% höhere Dichte als Wasser , ist aber ansonsten physikalisch und chemisch ähnlich.

Dieser Unterschied durch die Tatsache verursacht wird, das Deuterium ist Kern doppelt so schwer wie Wasserstoff Kern. Da etwa 89% des Molekulargewichts von Wasser aus dem einzelnen Sauerstoffatom und nicht aus den beiden Wasserstoffatomen stammen, unterscheidet sich das Gewicht eines schweren Wassermoleküls nicht wesentlich von dem eines normalen Wassermoleküls. Die Molmasse von Wasser beträgt M (H ₂ O) = 18,02 und die Molmasse von schwerem Wasser beträgt M (D ₂ O) = 20,03 (jeder Deuteriumkern enthält im Gegensatz zum Wasserstoffkern ein Neutron), daher schweres Wasser (D ₂₎ O) hat eine um etwa 11% größere Dichte (20.03 / 18.03 = 1.112).

Reines schweres Wasser (D ₂ O) hat bei einer Temperatur von 3,98 ^o C (39,2 ^o F) seine höchste Dichte von 1110 kg / m ³ . Auch schweres Wasser unterscheidet sich von den meisten Flüssigkeiten dadurch, dass es beim Gefrieren weniger dicht wird . Es hat eine maximale Dichte bei 3,98 ° C (1110 kg / m ³ ), während die Dichte seines Eis in fester Form 1017 kg / m ³ beträgt . Es ist zu beachten, dass die Änderung der Dichte nicht linear zur Temperatur ist, da der volumetrische Wärmeausdehnungskoeffizient für Wasser über den Temperaturbereich nicht konstant ist.