El número de Avogadro
En homenaje a Avogadro , también el número de partículas (átomos, moléculas, iones u otras partículas) en 1 mol de una sustancia:
6.022 × 10 23
Fue nombrado después de Avogadro como la constante de Avogadro o el número de Avogadro . La constante de Avogadro es una de las siete unidades de base SI y representado por N A .
La Ley de Avogadro se puede usar para comparar la misma sustancia bajo dos conjuntos diferentes de condiciones:
V 1 / n 1 = V 2 / n 2
Volumen Molar de Gases
Uno de los resultados más prácticos de esta ley es el volumen molar de un gas , V m , que trata sobre:
V m = 22,4 dm 3 / mol
Significa que, a temperatura estándar (273.15 K, 0 ° C) y presión atmosférica estándar (101.325 kPa), el volumen molar es el mismo para todos los gases ideales. Tenga en cuenta que está bajo el supuesto de gas ideal. Este valor depende en gran medida de la presión y la temperatura. Por ejemplo:
- para 273.15 K (0 ° C) y 100.00 kPa, el volumen molar de un gas ideal es 22.71 dm 3 .mol −1 .
- para 298.15 K (25 ° C) y 100.00 kPa, el volumen molar de un gas ideal es 24.79 dm 3 .mol −1 .
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