Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro es una de las leyes del gas. A principios del siglo XIX, un científico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro estudió la relación entre el volumen y la cantidad de sustancia del gas presente. Los resultados de ciertos experimentos con gases lo llevaron a formular una conocida Ley de Avogadro . Establece que, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen un número igual de moléculas, o:
Para una masa fija de un gas ideal a presión y temperatura constantes, el volumen y la cantidad del gas son directamente proporcionales.
Puede expresar esto matemáticamente como:
V ∝ n
o
V = constante. norte
donde nR / V es constante y:
- n es la cantidad de sustancia medida en moles
- V es el volumen del gas
la constante es igual a RT / p, donde p es la presión absoluta del gas, T es la temperatura absoluta y R es la constante de gas ideal o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro.
El número de Avogadro
En homenaje a Avogadro , el número de partículas (átomos, moléculas, iones u otras partículas) en 1 mol de una sustancia, 6.022 × 10 23 , fue nombrado después de Avogadro como la constante de Avogadro o el número de Avogadro . La constante de Avogadro es una de las unidades de base SI siete y representada por N A .
La Ley de Avogadro se puede usar para comparar la misma sustancia bajo dos conjuntos diferentes de condiciones:
V 1 / n 1 = V 2 / n 2
Volumen Molar de Gases
Uno de los resultados más prácticos de esta ley es el volumen molar de un gas , V m , que trata sobre:
V m = 22,4 dm 3 / mol
Significa que, a temperatura estándar (273.15 K, 0 ° C) y presión atmosférica estándar (101.325 kPa), el volumen molar es el mismo para todos los gases ideales. Tenga en cuenta que está bajo el supuesto de gas ideal. Este valor depende en gran medida de la presión y la temperatura. Por ejemplo:
- para 273.15 K (0 ° C) y 100.00 kPa, el volumen molar de un gas ideal es 22.71 dm 3 .mol −1 .
- para 298.15 K (25 ° C) y 100.00 kPa, el volumen molar de un gas ideal es 24.79 dm 3 .mol −1 .
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