Ley de Charles
La Ley de Charles es una de las leyes del gas. A finales del siglo XVIII, el inventor y científico francés Jacques Alexandre César Charles estudió la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante . Los resultados de ciertos experimentos con gases a una presión relativamente baja llevaron a Jacques Alexandre César Charles a formular una ley bien conocida. Se afirma que:
Para una masa fija de gas a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
Eso significa que, por ejemplo, si duplica la temperatura, duplicará el volumen. Si reduce a la mitad la temperatura, reducirá a la mitad el volumen.
Puede expresar esto matemáticamente como:
V = constante. T
Sí, parece ser idéntico al proceso isobárico del gas ideal. Estos resultados son totalmente consistentes con la ley del gas ideal , que determina que la constante es igual a nR / p . Si reorganiza la ecuación pV = nRT dividiendo ambos lados por p, obtendrá:
V = nR / p. T
donde nR / p es constante y:
- p es la presión absoluta del gas
- n es la cantidad de sustancia
- T es la temperatura absoluta
- V es el volumen
- R es la constante de gas ideal, o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,
En esta ecuación, el símbolo R es una constante llamada constante de gas universal que tiene el mismo valor para todos los gases, es decir, R = 8.31 J / mol K.
Para una masa fija de gas a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Fuente: grc.nasa.gov La política de derechos de autor de la NASA establece que “el material de la NASA no está protegido por derechos de autor a menos que se indique lo contrario”.
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