Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac o la ley de la presión es una de las leyes de los gases. A finales del siglo XVIII y principios del XIX, fue descubierto por el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac . Estudió la relación entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante . Los resultados de ciertos experimentos con gases a presiones relativamente bajas llevaron a Joseph Louis Gay-Lussac a formular una conocida “ Ley de la presión ”. Se afirma que:
Para una masa fija de gas a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
Eso significa que, por ejemplo, si duplica la temperatura, duplicará la presión. Si reduce a la mitad la temperatura, reducirá a la mitad la presión.
Puedes expresar esto matemáticamente como:
p = constante. T
Sí, parece ser idéntico al proceso isocórico del gas ideal. Estos resultados son totalmente consistentes con la ley de los gases ideales, que determina que la constante es igual a nR / V. Si reordena la ecuación pV = nRT dividiendo ambos lados por V, obtendrá:
p = nR / V. T
donde nR / V es constante y:
- p es la presión absoluta del gas
- n es la cantidad de sustancia
- T es la temperatura absoluta
- V es el volumen
- R es la constante de gas ideal o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,
En esta ecuación, el símbolo R es una constante llamada constante universal de gas que tiene el mismo valor para todos los gases, es decir, R = 8,31 J / mol K.
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