Ley de Boyle-Mariotte
La Ley Boyle-Mariotte es una de las leyes de los gases. A finales del siglo XVII, Robert William Boyle y Edme Mariotte estudiaron independientemente la relación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante . Los resultados de ciertos experimentos con gases a una presión relativamente baja llevaron a Robert Boyle a formular una ley bien conocida. Se afirma que:
Para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Eso significa que, por ejemplo, si aumenta el volumen 10 veces, la presión disminuirá 10 veces. Si reduce a la mitad el volumen, duplicará la presión.
Puede expresar esto matemáticamente como:
pV = constante
o
p 1 V 1 = p 2 V 2
Sí, parece ser idéntico al proceso isotérmico de gas ideal. De hecho, durante sus experimentos la temperatura se mantiene constante, como supuso Mariotte. Estos resultados son totalmente consistentes con la ley de los gases ideales , que determina que la constante es igual a nRT .
pV = nRT
dónde:
- p es la presión absoluta del gas
- n es la cantidad de sustancia
- T es la temperatura absoluta
- V es el volumen
- R es la constante de gas ideal, o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,
En esta ecuación, el símbolo R es una constante llamada constante de gas universal que tiene el mismo valor para todos los gases, es decir, R = 8.31 J / mol K.
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