Was ist das molare Volumen der Gase – 22,4 l / mol – Definition

Avogadros Gesetz

Das Avogadro-Gesetz ist eines der Gasgesetze. Zu Beginn des 19. Jahrhunderts untersuchte ein italienischer Wissenschaftler, Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, die Beziehung zwischen dem Volumen  und der Menge der vorhandenen Gassubstanz. Die Ergebnisse bestimmter Experimente mit Gasen veranlassten ihn, ein bekanntes Avogadro-Gesetz zu formulieren . Es heißt, dass unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen gleiche Volumina verschiedener Gase eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, oder:

Für eine feste Masse eines idealen Gases bei konstantem Druck und konstanter Temperatur sind Volumen und Menge des Gases direkt proportional.

Sie können dies mathematisch ausdrücken als:

V ∝ n

oder

V = konstant. n

wobei nR / V konstant ist und:

• n ist die in Mol gemessene Substanzmenge
• V ist das Volumen des Gases

Die Konstante ist gleich RT / p, wobei p der absolute Druck des Gases ist, T die absolute Temperatur ist und R  die ideale oder universelle Gaskonstante ist, die gleich dem Produkt aus der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante ist.

Molvolumen der Gase

Eines der praktischsten Ergebnisse dieses Gesetzes ist das Molvolumen eines Gases , V _m , das ungefähr:

V _m = 22,4 dm ³ / mol

Es bedeutet, bei Standardtemperatur (273,15 K, 0 ° C) und Standard – Atmosphärendruck (101,325 kPa) beträgt das molare Volumen das gleiche für alle idealen Gase ist. Beachten Sie, dass dies unter der idealen Gasannahme erfolgt. Dieser Wert ist stark vom Druck und der Temperatur abhängig. Beispielsweise:

• für 273,15 K (0 ° C) und 100,00 kPa beträgt das Molvolumen eines idealen Gases 22,71 dm ³ mol ^–1 .
• für 298,15 K (25 ° C) und 100,00 kPa beträgt das Molvolumen eines idealen Gases 24,79 dm ³ mol ^–1 .