Qu’est-ce que le volume molaire de gaz – 22,4 L / mol – Définition

Loi d’Avogadro

La loi d’Avogadro est l’une des lois sur le gaz. Au début du XIXe siècle, un scientifique italien, Lorenzo Romano Amedeo, Carlo Avogadro a étudié la relation entre le volume  et la quantité de substance gazeuse présente. Les résultats de certaines expériences avec des gaz l’ont amené à formuler une loi d’Avogadro bien connue . Il indique que, dans les mêmes conditions de température et de pression, des volumes égaux de différents gaz contiennent un nombre égal de molécules, ou:

Pour une masse fixe d’un gaz parfait à pression et température constantes, le volume et la quantité de gaz sont directement proportionnels.

Vous pouvez exprimer cela mathématiquement par:

V ∝ n

ou

V = constant. n

où nR / V est constant et:

• n est la quantité de substance mesurée en moles
• V est le volume du gaz

la constante est égale à RT / p, où p est la pression absolue du gaz, T est la température absolue et R  est la constante de gaz parfaite ou universelle, égale au produit de la constante de Boltzmann et de la constante d’Avogadro.

Volume molaire de gaz

L’un des résultats les plus pratiques de cette loi est le volume molaire d’un gaz , V _m , qui est d’environ:

V _m = 22,4 dm ³ / mol

Cela signifie qu’à température standard (273,15 K, 0 ° C) et pression atmosphérique standard (101,325 kPa), le volume molaire est le même pour tous les gaz idéaux. Notez que c’est sous l’hypothèse de gaz parfait. Cette valeur dépend fortement de la pression et de la température. Par exemple:

• pour 273,15 K (0 ° C) et 100,00 kPa, le volume molaire d’un gaz parfait est de 22,71 dm ³ .mol ^-1 .
• pour 298,15 K (25 ° C) et 100,00 kPa, le volume molaire d’un gaz parfait est de 24,79 dm ³ .mol ^-1 .