Volume molar de gases – 22,4 L / mol – Definição

Lei de Avogadro

A lei de Avogadro é uma das leis de gás. No início do século XIX, um cientista italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro estudou a relação entre o volume  e a quantidade de substância presente no gás. Os resultados de certas experiências com gases o levaram a formular uma conhecida Lei de Avogadro . Afirma que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de gases diferentes contêm um número igual de moléculas, ou:

Para uma massa fixa de um gás ideal a pressão e temperatura constantes, o volume e a quantidade do gás são diretamente proporcionais.

Você pode expressar isso matematicamente como:

V ∝ n

ou

V = constante. n

onde nR / V é constante e:

• n é a quantidade de substância medida em moles
• V é o volume do gás

a constante é igual a RT / p, onde p é a pressão absoluta do gás, T é a temperatura absoluta e R  é a constante de gás ideal, ou universal, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro.

Volume molar de gases

Um dos resultados mais práticos desta lei é o volume molar de um gás , V _m , que é sobre:

V _m = 22,4 dm ³ / mol

Isso significa que, à temperatura padrão (273,15 K, 0 ° C) e pressão atmosférica padrão (101,325 kPa), o volume molar é o mesmo para todos os gases ideais. Observe que está sob a hipótese ideal de gás. Este valor é fortemente dependente da pressão e da temperatura. Por exemplo:

• para 273,15 K (0 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 22,71 dm ³ .mol ⁻¹ .
• para 298,15 K (25 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 24,79 dm ³ .mol ⁻¹ .