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¿Qué es el proceso isobárico? Calor y energía: definición

Proceso isobárico: calor y energía. En un proceso isobárico y el gas ideal, parte del calor agregado al sistema se utilizará para hacer el trabajo y parte del calor agregado aumentará la energía interna. Ingenieria termal

 

Proceso isobárico: calor y energía

Proceso isobárico: calor y energía

La forma clásica de la primera ley de la termodinámica es la siguiente ecuación:

dU = dQ – dW

En esta ecuación, dW es igual a dW = pdV y se conoce como el trabajo límite .

En un proceso isobárico y el gas ideal, parte del calor agregado al sistema se utilizará para hacer el trabajo y parte del calor agregado aumentará la energía interna (aumentará la temperatura). Por lo tanto, es conveniente utilizar la entalpía en lugar de la energía interna. Dado que H = U + pV , entonces dH = dU + pdV + Vdp y sustituimos dU = dH – pdV – Vdp en la forma clásica de la ley:

dH – pdV – Vdp = dQ – pdV

Obtenemos la ley en términos de entalpía :

dH = dQ + Vdp

o

dH = TdS + Vdp

En esta ecuación, el término Vdp es un proceso de flujo de trabajo. Este trabajo,   Vdp , se utiliza para sistemas de flujo abierto como una turbina o una bomba en la que hay un “dp” , es decir, un cambio de presión. No hay cambios en el volumen de control . Como puede verse, esta forma de ley simplifica la descripción de la transferencia de energía . A presión constante , el cambio de entalpía es igual a la energía transferida del ambiente a través del calentamiento:

Proceso isobárico (Vdp = 0):

dH = dQ            Q = H 2 – H 1

En una entropía constante , es decir, en un proceso isentrópico, el cambio de entalpía equivale al trabajo del proceso de flujo realizado en o por el sistema.

Proceso isentrópico (dQ = 0):

dH = Vdp → W = H 2 – H 1

Es obvio, será muy útil en el análisis de los dos ciclos termodinámicos utilizados en la ingeniería de potencia, es decir, en el ciclo Brayton y el ciclo Rankine.

Proceso isobárico - características principales
Proceso isobárico – características principales
La Ley de Charles es una de las leyes del gas.
Para una masa fija de gas a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Fuente: grc.nasa.gov La política de derechos de autor de la NASA establece que “el material de la NASA no está protegido por derechos de autor a menos que se indique lo contrario”.

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Este artículo se basa en la traducción automática del artículo original en inglés. Para más información vea el artículo en inglés. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducción, envíela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducción en línea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducción lo antes posible. Gracias.