O que é um gás ideal
Um gás ideal é definido como aquele em que todas as colisões entre átomos ou moléculas são perfeitamente elásticas e nas quais não há forças atrativas intermoleculares . Um gás ideal pode ser visualizado como uma coleção de esferas perfeitamente duras que colidem, mas que de outra forma não interagem umas com as outras. Na realidade, nenhum gás real é como um gás ideal e, portanto, nenhum gás real segue completamente a lei ou a equação do gás ideal . Em temperaturas próximas ao ponto de ebulição de gases , aumenta a pressãofará com que ocorra condensação e diminuições drásticas de volume. Em pressões muito altas, as forças intermoleculares de um gás são significativas. No entanto, a maioria dos gases está de acordo aproximado a pressões e temperaturas acima do seu ponto de ebulição. A lei do gás ideal é utilizada por engenheiros que trabalham com gases, porque é simples de usar e aproxima o comportamento real do gás.
