Qu’est-ce qu’un gaz parfait
Un gaz parfait est défini comme celui dans lequel toutes les collisions entre atomes ou molécules sont parfaitement élastiques et où il n’y a pas de forces d’attraction intermoléculaires . Un gaz parfait peut être visualisé comme une collection de sphères parfaitement dures qui entrent en collision mais qui, autrement, n’interagissent pas entre elles. En réalité, aucun gaz réel n’est comme un gaz parfait et donc aucun gaz réel ne suit complètement la loi ou l’équation du gaz parfait . À des températures proches d’un point d’ébullition des gaz , augmentation de la pressionprovoquera la condensation et des baisses drastiques de volume. A des pressions très élevées, les forces intermoléculaires d’un gaz sont importantes. Cependant, la plupart des gaz sont en accord approximatif à des pressions et des températures supérieures à leur point d’ébullition. La loi du gaz parfait est utilisée par les ingénieurs travaillant avec les gaz car elle est simple à utiliser et se rapproche du comportement réel du gaz.
Voir aussi: Collision élastique
