Was ist die universelle Gaskonstante – Definition

Universelle Gas Konstante

Jede Gleichung, die den Druck, die Temperatur und das spezifische Volumen einer Substanz in Beziehung setzt, wird als Zustandsgleichung bezeichnet . Die einfachste und bekannteste Zustandsgleichung für Stoffe in der Gasphase ist die ideale Gaszustandsgleichung . Es wurde erstmals 1834 von Émile Clapeyron als eine Kombination aus dem empirischen Boyle-Gesetz, dem Charles-Gesetz und dem Avogadro-Gesetz angegeben. Diese Gleichung sagt das pvT-Verhalten eines Gases für verdünnte Gase oder Gase mit niedrigem Druck ziemlich genau voraus . In einem idealen Gas haben Moleküle kein Volumen und interagieren nicht. Nach dem idealen Gasgesetz ändert sich der Druck linear mit der Temperatur und der Menge und umgekehrt mit dem Volumen .

pV = nRT

wo:

• p ist der absolute Druck des Gases
• n ist die Menge der Substanz
• T ist die absolute Temperatur
• V ist das Volumen
• R  ist die ideale oder universelle Gaskonstante , die dem Produkt der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante entspricht,

In dieser Gleichung ist das Symbol R eine Konstante, die als universelle Gaskonstante bezeichnet wird und für alle Gase den gleichen Wert hat, nämlich R = 8,31 J / mol K.

Die Kraft des idealen Gasgesetzes liegt in seiner Einfachheit . Wenn eine beliebige zwei der thermodynamischen Variablen, p, v und T sind gegeben , das dritte kann leicht gefunden werden . Viele physikalische Bedingungen von Gasen, die von Ingenieuren berechnet wurden, entsprechen der obigen Beschreibung. Die von Ingenieuren am häufigsten untersuchte Anwendung des Gasverhaltens ist der Kompressions- und Expansionsprozess unter Verwendung idealer Gasnäherungen.