Qu’est-ce que la constante de gaz universelle – Définition

Constante du gaz universel

Toute équation qui relie la pression, la température et le volume spécifique d’une substance s’appelle une équation d’état . L’ équation d’état la plus simple et la mieux connue pour les substances en phase gazeuse est l’ équation d’état du gaz parfait . Émile Clapeyron l’a déclaré pour la première fois en 1834 comme une combinaison de la loi empirique de Boyle, de la loi de Charles et de la loi d’Avogadro. Cette équation prédit le comportement pvT d’un gaz de manière assez précise pour les gaz dilués ou à basse pression. Dans un gaz parfait, les molécules n’ont pas de volume et n’interagissent pas. Selon la loi des gaz parfaits, la pression varie linéairement avec la température et la quantité , et inversement avec le volume .

pV = nRT

où:

• p est la pression absolue du gaz
• n est la quantité de substance
• T est la température absolue
• V est le volume
• R  est la constante de gaz idéale ou universelle,égale au produit de la constante de Boltzmann et de la constante d’Avogadro,

Dans cette équation, le symbole R est une constante appelée constante universelle des gaz qui a la même valeur pour tous les gaz, à savoir R = 8,31 J / mol K.

La puissance de la loi des gaz parfaits réside dans sa simplicité . Lorsque deux variables thermodynamiques, p, v et T, sont données , la troisième peut facilement être trouvée . De nombreuses conditions physiques de gaz calculées par les ingénieurs correspondent à la description ci-dessus. L’utilisation du comportement du gaz la plus couramment étudiée par les ingénieurs est peut-être celle du processus de compression et du processus de dilatation utilisant des approximations du gaz parfait.