Joules zweites Gesetz
Für jedes Gas, dessen Zustandsgleichung genau durch pV = nRT (oder pv = RT ) gegeben ist, hängt die spezifische innere Energie nur von der Temperatur ab. Diese Regel wurde ursprünglich 1843 von dem englischen Physiker James Prescott Joule experimentell für echte Gase gefunden und ist als Joules zweites Gesetz bekannt :
Die innere Energie einer festen Masse eines idealen Gases hängt nur von seiner Temperatur ab (nicht von Druck oder Volumen).
Die durch pV = nRT beschriebene spezifische Enthalpie eines Gases hängt auch nur von der Temperatur ab. Beachten Sie, dass die Enthalpie die thermodynamische Größe ist, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht. Sie entspricht der inneren Energie des Systems plus dem Produkt aus Druck und Volumen. In intensiven Variablen ist das zweite Joulesche Gesetz daher gegeben durch h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT.
Diese drei Gleichungen bilden das ideale Gasmodell, das wie folgt zusammengefasst wird:
pv = RT
u = u (T)
h = h (T) = u (T) + RT
