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Was ist Entropie bei absoluter Nulldefinition?

Dieses Gesetz besagt, dass die Entropie einer reinen kristallinen Substanz beim absoluten Nullpunkt der Temperatur, 0 K, Null ist

Entropie bei Absolut Null

Nach dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik:

Die Entropie eines Systems nähert sich einem konstanten Wert, wenn sich die Temperatur dem absoluten Nullpunkt nähert.

Basierend auf empirischen Erkenntnissen besagt dieses Gesetz, dass die Entropie einer reinen kristallinen Substanz beim absoluten Nullpunkt der Temperatur , 0 K, Null ist und dass es mit keinem Verfahren, egal wie idealisiert, möglich ist, die Temperatur eines Systems zu senken in einer endlichen Anzahl von Schritten auf den absoluten Nullpunkt. Dadurch können wir einen Nullpunkt für die Wärmeenergie eines Körpers definieren.

Absoluter Nullpunkt ist die kälteste theoretische Temperatur, bei der die thermische Bewegung von Atomen und Molekülen ihr Minimum erreicht. Dies ist ein Zustand, in dem die Enthalpie und Entropie eines gekühlten idealen Gases seinen Minimalwert erreicht, der als 0 angenommen wird. Klassischerweise wäre dies ein Zustand der Bewegungslosigkeit , aber die Quantenunsicherheit gibt vor, dass die Teilchen immer noch eine endliche Nullpunktsenergie besitzen . Der absolute Nullpunkt wird auf der Kelvin-Skala mit 0 K, auf der Celsius-Skala mit –273,15 ° C und auf der Fahrenheit-Skala mit –459,67 ° F angegeben .

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Dieser Artikel basiert auf der maschinellen Übersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie können uns helfen. Wenn Sie die Übersetzung korrigieren möchten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder füllen Sie das Online-Übersetzungsformular aus. Wir bedanken uns für Ihre Hilfe und werden die Übersetzung so schnell wie möglich aktualisieren. Danke.