Entropie à zéro absolu
Selon le troisième principe de la thermodynamique:
L’entropie d’un système se rapproche d’une valeur constante lorsque la température approche le zéro absolu.
Sur la base de preuves empiriques, cette loi stipule que l’ entropie d’une substance cristalline pure est égale à zéro au zéro absolu de la température , 0 K et qu’il est impossible, par quelque procédé que ce soit, peu importe la méthode idéalisée, de réduire la température d’un système. à zéro absolu en un nombre fini d’étapes. Cela nous permet de définir un point zéro pour l’énergie thermique d’un corps.
Le zéro absolu est la température théorique la plus froide à laquelle le mouvement thermique des atomes et des molécules atteint son minimum. Il s’agit d’un état dans lequel l’enthalpie et l’entropie d’un gaz parfait refroidi atteint sa valeur minimale, prise égale à 0. Classiquement , il s’agirait d’un état d’ immobilité , mais l’ incertitude quantique impose que les particules possèdent toujours une énergie du point zéro finie . Le zéro absolu est noté 0 K sur l’échelle Kelvin, −273,15 ° C sur l’échelle Celsius et −459,67 F sur l’échelle Fahrenheit.
