Sublimation
Im Allgemeinen ist Sublimation ein Phasenwechsel einer Substanz direkt von der festen in die Gasphase, ohne die flüssige Zwischenphase zu durchlaufen. Sublimation ist eine endotherme Phasenänderung , die bei Temperaturen und Drücken unter dem Tripelpunkt einer Substanz im Phasendiagramm auftritt .
Betrachten Sie das Eis bei -10 ° C und einem Druck von 500 Pa. In diesem Fall führt die Wärmeübertragung auf das Eis zunächst zu einem Temperaturanstieg auf -8 ° C. Zu diesem Zeitpunkt geht das Eis jedoch bei dem als Sublimation bekannten Verfahren direkt von der festen Phase in die Dampfphase über. Die entsprechende Wärme wird als Sublimationswärme L s bezeichnet . Eine weitere Wärmeübertragung würde zur Überhitzung des Dampfes führen.
Da es sich bei der Sublimation um eine endotherme Phasenänderung handelt, wird zusätzliche Energie benötigt. Diese zusätzlich benötigte Energie kann durch Addition der Schmelzenthalpie und der Verdampfungsenthalpie berechnet werden und wird als Sublimationsenthalpie (auch Sublimationswärme genannt) bezeichnet.
Bei einigen Substanzen ist die Sublimation viel einfacher als das Verdampfen aus der Schmelze. Es hängt von ihrem Tripelpunkt ab. Wenn der Druck seines Tripelpunktes zu hoch ist, ist es schwierig, sie als Flüssigkeiten zu erhalten.
Der umgekehrte Prozess der Sublimation ist die Desublimation, bei der eine Substanz direkt von einem Gas in eine feste Phase übergeht.
