Sublimación
En general, la sublimación es un cambio de fase de una sustancia directamente desde la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar a través de la fase líquida intermedia. La sublimación es un cambio de fase endotérmico que ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia en su diagrama de fase.
Considere el hielo a -10 ° C y a la presión de 500 Pa. En este caso, la transferencia de calor al hielo primero resulta en un aumento de la temperatura a -8 ° C. En este punto, sin embargo, el hielo pasa directamente de la fase sólida a la fase de vapor en el proceso conocido como sublimación. El calor correspondiente se llama calor de sublimación , L s . Una mayor transferencia de calor daría como resultado el sobrecalentamiento del vapor.
Dado que la sublimación es un cambio de fase endotérmica, requiere energía adicional. Esta energía adicional requerida se puede calcular agregando la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización y se conoce como la entalpía de sublimación (también llamada calor de sublimación).
Para algunas sustancias, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida. Depende de su punto triple. Cuando la presión de su punto triple es demasiado alta, es difícil obtenerlos como líquidos.
El proceso inverso de sublimación es la desublimación, en la cual una sustancia pasa directamente de un gas a una fase sólida.
