Segunda ley de Joule
Para cualquier gas cuya ecuación de estado esté dada exactamente por pV = nRT (o pv = RT ), la energía interna específica depende solo de la temperatura. Esta regla fue encontrada originalmente en 1843 por un físico inglés James Prescott Joule experimentalmente para gases reales y se conoce como la segunda ley de Joule :
La energía interna de una masa fija de un gas ideal depende solo de su temperatura (no de presión o volumen).
La entalpía específica de un gas descrita por pV = nRT también depende solo de la temperatura. Tenga en cuenta que la entalpía es la cantidad termodinámica equivalente al contenido de calor total de un sistema. Es igual a la energía interna del sistema más el producto de presión y volumen. Por lo tanto, en variables intensivas, la segunda ley de Joule viene dada por h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT.
Estas tres ecuaciones constituyen el modelo de gas ideal, resumido de la siguiente manera:
pv = RT
u = u (T)
h = h (T) = u (T) + RT
