Segunda Lei de Joule
Para qualquer gás cuja equação de estado seja dada exatamente por pV = nRT (ou pv = RT ), a energia interna específica depende apenas da temperatura. Esta regra foi originalmente encontrada em 1843 pelo físico inglês James Prescott Joule experimentalmente para gases reais e é conhecida como a segunda lei de Joule :
A energia interna de uma massa fixa de um gás ideal depende apenas de sua temperatura (não pressão ou volume).
A entalpia específica de um gás descrita por pV = nRT também depende apenas da temperatura. Observe que a entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. É igual à energia interna do sistema mais o produto de pressão e volume. Em variáveis intensivas, a segunda lei de Joule é dada por h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT.
Essas três equações constituem o modelo de gás ideal, resumido da seguinte forma:
pv = RT
u = u (T)
h = h (T) = u (T) + RT
