O que é a Segunda Lei de Joule – Definição

A Segunda Lei de Joule afirma: A energia interna de uma massa fixa de um gás ideal depende apenas de sua temperatura (não pressão ou volume). Engenharia Térmica

Segunda Lei de Joule

Para qualquer gás cuja equação de estado seja dada exatamente por pV = nRT (ou pv = RT ), a energia interna específica depende apenas da temperatura. Esta regra foi originalmente encontrada em 1843 pelo físico inglês James Prescott Joule experimentalmente para gases reais e é conhecida como a segunda lei de Joule :

A energia interna de uma massa fixa de um gás ideal depende apenas de sua temperatura (não pressão ou volume).

entalpia específica de um gás descrita por pV = nRT também depende apenas da temperatura. Observe que a entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. É igual à energia interna do sistema mais o produto de pressão e volume. Em variáveis ​​intensivas, a segunda lei de Joule é dada por h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT.

Essas três equações constituem o modelo de gás ideal, resumido da seguinte forma:

pv = RT

u = u (T)

h = h (T) = u (T) + RT

 

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