Quelle est le deuxième principe de Joule – Définition

La deuxième loi de Joule stipule que: L’énergie interne d’une masse fixe d’un gaz parfait ne dépend que de sa température (et non de la pression ou du volume). Génie thermique

Deuxième loi de Joule

Pour tout gaz dont l’équation d’état est donnée exactement par pV = nRT (ou pv = RT ), l’ énergie interne spécifique dépend uniquement de la température. Cette règle a été découverte en 1843 par un physicien anglais, James Prescott Joule, à titre expérimental pour des gaz réels. Elle est connue sous le nom de seconde loi de Joule :

L’énergie interne d’une masse fixe d’un gaz parfait ne dépend que de sa température (ni de la pression ni du volume).

L’ enthalpie spécifique d’un gaz décrite par pV = nRT dépend également de la température uniquement. Notez que l’ enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu thermique total d’un système. Il est égal à l’énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. Dans les variables intensives, la seconde loi de Joule est donc donnée par h = h (T) = u (T) + pv = u (T) + RT.

Ces trois équations constituent le modèle du gaz parfait, résumé comme suit:

pv = RT

u = u (T)

h = h (T) = u (T) + RT

 

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