Qué es el calor latente de condensación – Entalpía de condensación – Definición

Para la condensación, los efectos de calor latente asociados con el cambio de fase son significativos, de manera similar a la ebullición, pero a la inversa. Tenga en cuenta que la entalpía de condensación (o calor de condensación ) es, por definición, igual a la entalpía de vaporización con el signo opuesto. El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase. Durante la vaporización, esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares, y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo pΔV ). Cuando se agrega o elimina calor latente, no ocurre cambio de temperatura. La entalpía de la vaporización es una función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

Calor latente de condensación – agua a 0.1 MPa (presión atmosférica)

h _lg = – 2257 kJ / kg

Calor latente de condensación – agua a 3 MPa

h _lg = – 1795 kJ / kg

Calor latente de condensación – agua a 16 MPa (presión dentro de un presurizador )

h _lg = – 931 kJ / kg

El calor de condensación disminuye al aumentar la presión, mientras que aumenta el punto de ebullición . Se desvanece por completo en un cierto punto llamado punto crítico . Por encima del punto crítico, las fases líquida y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se llama fluido supercrítico .

El calor de condensación es el calor liberado para condensar completamente una unidad de vapor saturado y es igual a –  h _lg  = h _l – h _g .

El calor que es necesario para derretir (o congelar) una unidad de masa en la sustancia a presión constante es el calor de fusión y es igual a  h _sl  = h _l  – h _s , donde h _s  es la entalpía del sólido saturado y h _l  Es la entalpía del líquido saturado.