Qu’est-ce que la loi de Boyle-Mariotte – Définition

Loi de Boyle-Mariotte

La loi de Boyle-Mariotte est l’une des lois sur le gaz. À la fin du XVIIe siècle, Robert William Boyle et Edme Mariotte ont étudié indépendamment la relation entre le volume et la pression d’un gaz à température constante . Les résultats de certaines expériences avec des gaz à relativement basse pression ont conduit Robert Boyle à formuler une loi bien connue. Il déclare que:

Pour une masse fixe de gaz à température constante, le volume est inversement proportionnel à la pression.

Cela signifie que, par exemple, si vous augmentez le volume 10 fois, la pression diminuera 10 fois. Si vous divisez par deux le volume, vous doublerez la pression.

Vous pouvez exprimer cela mathématiquement comme:

pV = constant

ou

p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂

Oui, il semble être identique au processus isotherme du gaz parfait. En fait, pendant leurs expériences, la température reste constante comme l’avait supposé Mariotte. Ces résultats sont parfaitement cohérents avec la loi du gaz parfait , qui détermine que la constante est égale à nRT .

pV = nRT

où:

• p est la pression absolue du gaz
• n est la quantité de substance
• T est la température absolue
• V est le volume
• R  est la constante de gaz parfaite ou universelle, égale au produit de la constante de Boltzmann et de la constante d’Avogadro,

Dans cette équation, le symbole R est une constante appelée constante de gaz universelle qui a la même valeur pour tous les gaz, à savoir R = 8,31 J / mol K.