O que é a lei de Boyle-Mariotte – Definição

A lei de Boyle-Mariotte é uma das leis de gás. Boyle e Mariotte estudaram independentemente a relação entre o volume e a pressão de um gás a temperatura constante. Engenharia Térmica

Lei de Boyle-Mariotte

A lei de Boyle-Mariotte é uma das leis de gás. No final do século XVII, Robert William Boyle e Edme Mariotte estudaram independentemente a relação entre o volume e a pressão de um gás a temperatura constante . Os resultados de certas experiências com gases sob pressão relativamente baixa levaram Robert Boyle a formular uma lei bem conhecida. Afirma que:

Para uma massa fixa de gás a temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão.

Isso significa que, por exemplo, se você aumentar o volume 10 vezes, a pressão diminuirá 10 vezes. Se você reduzir pela metade o volume, dobrará a pressão.

Você pode expressar isso matematicamente como:

pV = constante

ou

1 V 1 = p 2 V 2

Sim, parece ser idêntico ao processo isotérmico do gás ideal. De fato, durante seus experimentos, a temperatura permanece constante, como foi assumido por Mariotte. Esses resultados são totalmente consistentes com a lei ideal dos gases , que determina que a constante é igual a nRT .

pV = nRT

Onde:

  • p é a pressão absoluta do gás
  • n é a quantidade de substância
  • T é a temperatura absoluta
  • V é o volume
  • R  é a constante de gás ideal, ou universal, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro,

Nesta equação, o símbolo R é uma constante chamada constante universal de gás que tem o mesmo valor para todos os gases – ou seja, R = 8,31 J / mol K.

Lei de Boyle-Mariotte
Para uma massa fixa de gás a temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão. Fonte: grc.nasa.gov A política de direitos autorais da NASA afirma que “o material da NASA não é protegido por direitos autorais, a menos que seja observado”.

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