Gesetz von Boyle-Mariotte
Das Gesetz von Boyle-Mariotte ist eines der Gasgesetze. Ende des 17. Jahrhunderts untersuchten Robert William Boyle und Edme Mariotte unabhängig voneinander die Beziehung zwischen Volumen und Druck eines Gases bei konstanter Temperatur . Die Ergebnisse bestimmter Experimente mit Gasen bei relativ niedrigem Druck veranlassten Robert Boyle, ein bekanntes Gesetz zu formulieren. Es sagt, dass:
Bei einer festen Gasmasse bei konstanter Temperatur ist das Volumen umgekehrt proportional zum Druck.
Das heißt, wenn Sie beispielsweise das Volumen zehnmal erhöhen, sinkt der Druck zehnmal. Wenn Sie das Volumen halbieren, verdoppeln Sie den Druck.
Sie können dies mathematisch ausdrücken als:
pV = konstant
oder
p 1 V 1 = p 2 V 2
Ja, es scheint identisch zu sein mit dem isothermen Prozess des idealen Gases. Tatsächlich bleibt die Temperatur während ihrer Experimente konstant, wie von Mariotte angenommen wurde. Diese Ergebnisse stimmen voll und ganz mit dem idealen Gasgesetz überein , das bestimmt, dass die Konstante gleich nRT ist .
pV = nRT
wo:
- p ist der absolute Druck des Gases
- n ist die Substanzmenge
- T ist die absolute Temperatur
- V ist die Lautstärke
- R ist die ideale oder universelle Gaskonstante, die dem Produkt der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante entspricht.
In dieser Gleichung ist das Symbol R eine Konstante, die als universelle Gaskonstante bezeichnet wird und für alle Gase den gleichen Wert hat, nämlich R = 8,31 J / mol K.
Bei einer festen Gasmasse bei konstanter Temperatur ist das Volumen umgekehrt proportional zum Druck. Quelle: grc.nasa.gov Die NASA-Urheberrechtsrichtlinie besagt, dass „NASA-Material nicht urheberrechtlich geschützt ist, sofern nicht anders angegeben“
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