Validez de la Ley del Gas Ideal
Dado que el gas ideal se define como aquel en el que todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas y en el que no existen fuerzas de atracción intermoleculares, en la naturaleza no existe un gas realmente ideal. Por otro lado, todos los gases reales se acercan al estado ideal a bajas presiones (densidades) . A bajas presiones, las moléculas están lo suficientemente separadas como para que no interactúen entre sí.
En otras palabras, la Ley del Gas Ideal es precisa solo a presiones relativamente bajas (en relación con la presión crítica p cr ) y altas temperaturas (en relación con la temperatura crítica T cr ). En estos parámetros, el factor de compresibilidad, Z = pv / RT , es aproximadamente 1 . El factor de compresibilidad se usa para explicar la desviación de la situación ideal. Este factor de corrección depende de la presión y la temperatura de cada gas considerado.
