Validité de la loi sur les gaz parfaits
Étant donné que le gaz parfait est défini comme un gaz dans lequel toutes les collisions entre atomes ou molécules sont parfaitement élastiques et dans lequel il n’existe aucune force attractive intermoléculaire, il n’existe pas dans la nature de gaz véritablement idéal. D’autre part, tous les gaz réels se rapprochent de l’état idéal à basses pressions (densités) . À basse pression, les molécules sont suffisamment éloignées pour ne pas interagir les unes avec les autres.
En d’autres termes, la loi des gaz parfaits n’est précise qu’à des pressions relativement basses (par rapport à la pression critique p cr ) et à des températures élevées (par rapport à la température critique T cr ). Avec ces paramètres, le facteur de compressibilité, Z = pv / RT , est d’ environ 1 . Le facteur de compressibilité est utilisé pour tenir compte de l’écart par rapport à la situation idéale. Ce facteur de correction dépend de la pression et de la température de chaque gaz considéré.
