Gültigkeit des idealen Gasgesetzes
Da ideales Gas als eines definiert ist, bei dem alle Kollisionen zwischen Atomen oder Molekülen vollkommen elastisch sind und bei dem es keine intermolekularen Anziehungskräfte gibt, gibt es in der Natur kein wirklich ideales Gas. Andererseits nähern sich alle realen Gase bei niedrigen Drücken (Dichten) dem Idealzustand an . Bei niedrigen Drücken sind Moleküle weit genug voneinander entfernt, dass sie nicht miteinander interagieren.
Mit anderen Worten ist das ideale Gasgesetz nur bei relativ niedrigen Drücken (relativ zum kritischen Druck p cr ) und hohen Temperaturen (relativ zur kritischen Temperatur T cr ) genau . Bei diesen Parametern beträgt der Kompressibilitätsfaktor Z = pv / RT ungefähr 1 . Der Kompressibilitätsfaktor wird verwendet, um Abweichungen von der idealen Situation zu berücksichtigen. Dieser Korrekturfaktor ist abhängig von Druck und Temperatur für jedes betrachtete Gas.
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