Processus adiabatique
Un processus adiabatique est un processus thermodynamique dans lequel il n’y a pas de transfert de chaleur dans ou hors du système (Q = 0). Le système peut être considéré comme parfaitement isolé . Dans un processus adiabatique, l’énergie n’est transférée qu’en tant que travail. L’hypothèse d’absence de transfert de chaleur est très importante, car l’approximation adiabatique ne peut être utilisée que dans des processus très rapides . Dans ces processus rapides, le transfert d’énergie sous forme de chaleur vers ou depuis le système est insuffisant.
Dans les appareils réels (comme les turbines, les pompes et les compresseurs), des pertes de chaleur et des pertes dans le processus de combustion se produisent, mais ces pertes sont généralement faibles par rapport au flux énergétique global et nous pouvons approcher certains processus thermodynamiques par le processus adiabatique.
Expansion Gratuite – Expansion Joule
Il s’agit de processus adiabatiques dans lesquels aucun transfert de chaleur ne se produit entre le système et son environnement et aucun travail n’est effectué sur ou par le système. Ces types de processus adiabatiques sont appelés expansion libre . C’est un processus irréversible dans lequel un gaz se dilate dans une chambre isolée et sous vide. On l’appelle aussi expansion Joule . Pour un gaz parfait, la température ne change pas (voir: La deuxième loi de Joule ), cependant, les gaz réels subissent un changement de température lors de la détente libre. En expansion libre, Q = W = 0, et le première principe exige que:
dE int = 0
Une expansion libre ne peut pas être tracée sur un diagramme PV, car le processus est rapide et non quasi statique. Les états intermédiaires ne sont pas des états d’équilibre et la pression n’est donc pas clairement définie.
