Exemples
- Evaporation de l’eau à pression atmosphérique
- Evaporation de l’eau à haute pression
- Evaporation de l’eau à haute pression – Bilan énergétique dans un générateur de vapeur
Sublimation
En général, la sublimation est un changement de phase d’une substance directement de la phase solide à la phase gazeuse sans passer par la phase liquide intermédiaire. La sublimation est un changement de phase endothermique qui se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple d’une substance dans son diagramme de phases.
Considérons la glace à -10 ° C et à la pression de 500 Pa. Dans ce cas, le transfert de chaleur vers la glace entraîne d’abord une augmentation de la température à -8 ° C. À ce stade, cependant, la glace passe directement de la phase solide à la phase vapeur dans le processus connu sous le nom de sublimation. La chaleur correspondante est appelée chaleur de sublimation , L s . Un transfert de chaleur supplémentaire entraînerait une surchauffe de la vapeur.
La sublimation étant un changement de phase endothermique, elle nécessite une énergie supplémentaire. Cette énergie supplémentaire requise peut être calculée en ajoutant l’ enthalpie de fusion et l’ enthalpie de vaporisation et est connue sous le nom d’enthalpie de sublimation (également appelée chaleur de sublimation).
Pour certaines substances, la sublimation est beaucoup plus facile que l’évaporation de la masse fondue. Cela dépend de leur triple point. Lorsque la pression de son point triple est trop élevée, il est difficile de les obtenir sous forme liquide.
Le processus inverse de sublimation est la désublimation, dans laquelle une substance passe directement d’un gaz à une phase solide.
Désublimation
En général, la désublimation (ou dépôt ) est une transition de phase d’une substance directement de la phase gazeuse à la phase solide sans passer par la phase liquide intermédiaire. La désublimation est un changement de phase exothermique qui se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple d’ une substance dans son diagramme de phases.
Considérez la vapeur d’eau à -5 ° C et à la pression de 500 Pa. Dans ce cas, lorsque la chaleur est extraite de la vapeur d’eau, la vapeur entraîne une diminution de la température à -8 ° C. À ce stade, cependant, la vapeur passe directement de la phase gazeuse à la phase solide dans le processus appelé désublimation. La chaleur correspondante est appelée chaleur de sublimation , L s .
La désublimation étant un changement de phase exothermique, elle libère de l’énergie. Cette énergie libérée peut être calculée en ajoutant l’enthalpie de fusion et l’enthalpie de vaporisation et est connue sous le nom d’enthalpie de sublimation (également appelée chaleur de sublimation).
Pour certaines substances, la désublimation est beaucoup plus facile que le passage en phase liquide. Cela dépend de leur triple point. Lorsque la pression de son point triple est trop élevée, il est difficile de les obtenir sous forme liquide.
Le processus inverse de désublimation est la sublimation, dans laquelle une substance passe directement d’un solide à une phase gazeuse.
Un exemple de désublimation est lorsque le givre se forme sur une feuille en hiver. Pour que la désublimation se produise, l’énergie thermique doit être retirée d’un gaz. Par conséquent, lorsque la feuille devient suffisamment froide, la vapeur d’eau dans l’air entourant la feuille peut perdre suffisamment d’énergie thermique pour se transformer directement en solide.
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