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O que é alteração de entalpia – delta h – Definição

A entalpia é representada pelo símbolo H, e a alteração na entalpia em um processo (delta h) é H2 – H1. O delta h é aqui calculado para vários exemplos. Engenharia Térmica

Entalpia em unidades extensivas

Propriedades termodinâmicas extensivas vs. intensivas
Propriedades extensivas e intensivas do meio no pressurizador.

H = U + pV

A entalpia  é uma quantidade extensa, depende do tamanho do sistema ou da quantidade de substância que ele contém. A unidade SI de entalpia é o joule (J). É a energia contida no sistema, excluindo a energia cinética do movimento do sistema como um todo e a energia potencial do sistema como um todo devido a campos de força externos. É a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema.

Por outro lado, a energia pode ser armazenada nas ligações químicas entre os átomos que compõem as moléculas. Esse armazenamento de energia no nível atômico inclui energia associada a estados orbitais de elétrons, rotação nuclear e forças de ligação no núcleo.

A entalpia é representada pelo símbolo H , e a alteração na entalpia (delta H) em um processo é H 2 – H 1 .

Existem expressões em termos de variáveis ​​mais familiares, como temperatura e pressão :

dH = C p dT + V (1-aT) dp

Onde C p é a capacidade calorífica a pressão constante e α é o coeficiente de expansão térmica (cúbico). Para o gás ideal αT = 1 e, portanto:

dH = C p dT

Exemplo: Pistão sem atrito – Calor – Entalpia

Entalpia - Exemplo - Um pistão sem atrito
Calcule a temperatura final, se 3000 kJ de calor forem adicionados.

Um pistão sem atrito é usado para proporcionar uma pressão constante de 500 kPa num cilindro contendo vapor ( vapor sobreaquecido ) de um volume de 2 m 3  a 500 K . Calcule a temperatura final, se 3000 kJ de calor forem adicionados.

Solução:

Usando tabelas de vapor , sabemos que a entalpia específica desse vapor (500 kPa; 500 K) é de cerca de 2912 kJ / kg . Como nessa condição o vapor possui densidade de 2,2 kg / m 3 , sabemos que há cerca de 4,4 kg de vapor no pistão na entalpia de 2912 kJ / kg x 4,4 kg = 12812 kJ .

Quando usamos simplesmente Q = H 2 – H 1 , a entalpia resultante do vapor será:

H 2 = H 1 + Q = 15812 kJ

Nas tabelas de vapor , esse vapor superaquecido (15812 / 4,4 = 3593 kJ / kg) terá uma temperatura de 828 K (555 ° C) . Uma vez que nesta entalpia do vapor tem a densidade de 1,31 kg / m 3 , é óbvio que se expandiu em cerca de 2,2 / 1,31 = 1,67 (+ 67%). Portanto, o volume resultante é de 2 m 3 x 1,67 = 3,34 m 3 e ∆V = 3,34 m 3 – 2 m 3 = 1,34 m 3 .

A parte p∆V da entalpia, ou seja, o trabalho realizado é:

W = p∆V = 500 000 Pa x 1,34 m 3 = 670 kJ

Entalpia em unidades intensivas – Entalpia específica

A entalpia pode ser transformada em uma variável intensiva ou específica dividindo-se pela massa . Os engenheiros usam mais a entalpia específica na análise termodinâmica do que a própria entalpia. A entalpia específica (h) de uma substância é a sua entalpia por unidade de massa. É igual à entalpia total (H) dividida pela massa total (m).

h = H / m

Onde:

h = entalpia específica (J / kg)

H = entalpia (J)

m = massa (kg)

Observe que a entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia específica é igual à energia interna específica do sistema mais o produto da pressão e volume específico .

h = u + pv

Em geral, a entalpia é uma propriedade de uma substância , como pressão, temperatura e volume, mas não pode ser medida diretamente. Normalmente, a entalpia de uma substância é dada com relação a algum valor de referência. Por exemplo, a entalpia específica da água ou vapor é dada usando a referência de que a entalpia específica da água é zero a 0,01 ° C e pressão atmosférica normal , em que h L = 0,00 kJ / kg . O fato de o valor absoluto da entalpia específica ser desconhecido não é um problema, no entanto, porque é a alteração na entalpia específica (∆h) e não o valor absoluto que é importante nos problemas práticos.

Alterações na entalpia nas reações químicas

Combustão de hidrogênio
Em uma chama de gás hidrogênio puro, queimando no ar, o hidrogênio (H2) reage com o oxigênio (O2) para formar água (H2O) e libera energia.

Considere a combustão de hidrogênio no ar. Em uma chama de gás hidrogênio puro, queimando no ar, o hidrogênio (H 2 ) reage com o  oxigênio (O 2 ) para formar água (H 2 O) e libera energia .

Energicamente, o processo pode ser considerado para exigir a energia para dissociar o H 2  e O 2 , mas, em seguida, a ligação do inibidor da H 2 O retorna o sistema para um estado ligado com potencial negativo . Na verdade, é mais negativo do que os estados ligados dos reagentes, e a formação das duas moléculas de água é, portanto, uma reação exotérmica , que libera 5,7 eV de energia. Em palavras de entalpia, a entalpia de combustão é −286 kJ / mol:

2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g)

Em palavras de entalpia, a entalpia de combustão é −286 kJ / mol (energia por mol de hidrogênio molecular):

2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (l) +572 kJ

O balanço de energia antes e depois da reação pode ser ilustrado esquematicamente com o estado em que todos os átomos são livres, tomados como referência de energia.

Entalpia de vaporização

Calor latente de vaporização - água a 0,1 MPa, 3 MPa, 16 MPa
O calor da vaporização diminui com o aumento da pressão, enquanto o ponto de ebulição aumenta. Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado ponto crítico.

Em geral, quando um material muda de fase de sólido para líquido ou de líquido para gás, uma certa quantidade de energia está envolvida nessa mudança de fase. No caso de mudança de fase de líquido para gás, essa quantidade de energia é conhecida como entalpia de vaporização (símbolo ∆H vap ; unidade: J), também conhecida como calor (latente) de vaporização ou calor de evaporação. Calor latente é a quantidade de calor adicionada ou removida de uma substância para produzir uma mudança de fase. Essa energia decompõe as forças atraentes intermoleculares e também deve fornecer a energia necessária para expandir o gás (o trabalho pΔV) Quando o calor latente é adicionado, nenhuma mudança de temperatura ocorre. A entalpia da vaporização é uma função da pressão na qual essa transformação ocorre.

Calor latente de vaporização – água a 0,1 MPa (pressão atmosférica)

h lg = 2257 kJ / kg

Calor latente de vaporização – água a 3 MPa (pressão dentro de um gerador de vapor)

h lg = 1795 kJ / kg

Calor latente de vaporização – água a 16 MPa (pressão dentro de um pressurizador )

h lg = 931 kJ / kg

O calor da vaporização diminui com o aumento da pressão, enquanto o ponto de ebulição aumenta. Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado ponto crítico . Acima do ponto crítico, as fases líquida e de vapor são indistinguíveis, e a substância é chamada de fluido supercrítico .

O calor da vaporização é o calor necessário para vaporizar completamente uma unidade de líquido saturado (ou condensar uma unidade de massa de vapor saturado) e é igual a h lg = h g – h l .

O calor necessário para derreter (ou congelar) uma unidade de massa na substância a pressão constante é o calor da fusão e é igual a h sl = h l – h s , onde h s é a entalpia do sólido saturado e h l é a entalpia do líquido saturado.

Mudanças de fase - entalpia de vaporização
Calor latente de vaporização – água a 0,1 MPa. Parte dominante do calor absorvido.
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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.

O que é Entalpia Específica – Definição

A entalpia pode ser transformada em uma variável intensiva ou específica dividindo-se pela massa. Os engenheiros usam mais a entalpia específica na análise termodinâmica do que a própria entalpia. Engenharia Térmica

Entalpia em unidades intensivas – Entalpia específica

Propriedades termodinâmicas extensivas vs. intensivas
Propriedades extensivas e intensivas do meio no pressurizador.

A entalpia pode ser transformada em uma variável intensiva ou específica dividindo-se pela massa . Os engenheiros usam mais a entalpia específica na análise termodinâmica do que a própria entalpia. A entalpia específica (h) de uma substância é a sua entalpia por unidade de massa. É igual à entalpia total (H) dividida pela massa total (m).

h = H / m

Onde:

h = entalpia específica (J / kg)

H = entalpia (J)

m = massa (kg)

Observe que a entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia específica é igual à energia interna específica do sistema mais o produto da pressão e volume específico .

h = u + pv

Em geral, a entalpia é uma propriedade de uma substância , como pressão, temperatura e volume, mas não pode ser medida diretamente. Normalmente, a entalpia de uma substância é dada com relação a algum valor de referência. Por exemplo, a entalpia específica da água ou vapor é dada usando a referência de que a entalpia específica da água é zero a 0,01 ° C e pressão atmosférica normal , onde h L = 0,00 kJ / kg . O fato de o valor absoluto da entalpia específica ser desconhecido não é um problema, no entanto, porque é a alteração na entalpia específica (∆h) e não o valor absoluto que é importante nos problemas práticos.

 

Entalpia específica do vapor úmido

molhado-vapor-vapor-líquido-mistura-minA entalpia específica da água líquida saturada (x = 0) e do vapor seco (x = 1) pode ser selecionada nas tabelas de vapor. No caso do vapor molhado , a entalpia real pode ser calculado com a qualidade de vapor, x , e as entalpias específicas de água no estado líquido saturado e vapor seco:

h molhado = h s x + (1 – x) h l              

Onde

h úmido = entalpia do vapor úmido (J / kg)

h s = entalpia do vapor “seco” (J / kg)

h l = entalpia de água líquida saturada (J / kg)

Como pode ser visto, o vapor úmido sempre terá entalpia menor do que o vapor seco.

Exemplo:

termodinâmica de engenharia
Ciclo de Rankine – Termodinâmica como ciência de conversão de energia

Um estágio de alta pressão da turbina a vapor opera em estado estacionário com condições de entrada de 6 MPa, t = 275,6 ° C, x = 1 (ponto C). O vapor sai deste estágio da turbina a uma pressão de 1,15 MPa, 186 ° C ex = 0,87 (ponto D). Calcule a diferença de entalpia entre esses dois estados.

A entalpia para o estado C pode ser coletada diretamente das tabelas de vapor, enquanto a entalpia para o estado D deve ser calculada usando a qualidade do vapor:

h 1, molhado = 2785 kJ / kg

h 2, molhado = h 2, s x + (1 – x) h 2, l  = 2782. 0,87 + (1 – 0,87). 790 = 2420 + 103 = 2523 kJ / kg

Δh = 262 kJ / kg

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O que é energia de ionização – Definição

O que é energia de ionização. Energia de ionização, também chamada potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Engenharia Térmica

Energia de ionização

Energia de ionização , também chamada potencial de ionização , é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X + + e –

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizada, X + é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e – é o elétron removido.

Existe uma energia de ionização para cada elétron sucessivo removido. Os elétrons que circundam o núcleo se movem em órbitas bastante bem definidas. Alguns desses elétrons estão mais fortemente ligados ao átomo do que outros. Por exemplo, apenas 7,38 eV são necessários para remover o elétron mais externo de um átomo de chumbo, enquanto 88.000 eV são necessários para remover o elétron mais interno.

  • A energia de ionização é mais baixa para os metais alcalinos que possuem um único elétron fora de uma concha fechada.
  • A energia de ionização aumenta em uma linha no máximo periódico para os gases nobres que fecharam as conchas.

Por exemplo, o sódio requer apenas 496 kJ / mol ou 5,14 eV / átomo para ionizá-lo. Por outro lado, o neon, o gás nobre, imediatamente anterior à tabela periódica, requer 2081 kJ / mol ou 21,56 eV / átomo.

A energia de ionização associada à remoção do primeiro elétron é mais comumente usada. O n de energia de ionização th refere-se à quantidade de energia necessária para remover um electrão a partir das espécies com uma taxa de ( n -1).

1a energia de ionização

X → X + + e –

2a energia de ionização

X + → X 2+ + e –

3a energia de ionização

X 2+ → X 3+ + e –

Por exemplo, apenas 7,38 eV são necessários para remover o elétron mais externo de um átomo de chumbo, enquanto 88.000 eV são necessários para remover o elétron mais interno.

Energia de ionização
Fonte: wikipedia.org Licença: CC BY-SA 3.0

Electronvolt – Unidade de Energia

Electronvolt - definição
O elétron-volt é igual à energia obtida por um único elétron quando é acelerado por 1 volt de diferença de potencial elétrico. O trabalho realizado sobre a carga é dado pela carga vezes a diferença de tensão; portanto, o trabalho W no elétron é: W = qV = (1,6 x 10-19 C) x (1 J / C) = 1,6 x 10-19 J .

Voltagem eletrônica (unidade: eV) . Os eletronvolts são uma unidade tradicional de energia, particularmente na física atômica e nuclear . O elétron- volt é igual à energia obtida por um único elétron quando é acelerado por 1 volt de diferença de potencial elétrico . O trabalho realizado sobre a carga é dado pelo tempo de carga da diferença de tensão; portanto, o trabalho W no elétron é: W = qV = (1,6 x 10 -19 C) x (1 J / C) = 1,6 x 10 -19 J . Como essa unidade é muito pequena, é mais conveniente usar múltiplos de volts de elétron: quilo-elétron-volts (keV), mega-elétron-volts (MeV), giga-electronvolts (GeV) e assim por diante. Desde Albert Einstein mostrou quemassa e energia são equivalentes e conversíveis uma na outra, o volt eletrônico também é uma unidade de massa. É comum na física de partículas, onde as unidades de massa e energia são freqüentemente trocadas, expressar massa em unidades de eV / c 2 , onde c é a velocidade da luz no vácuo (de E = mc 2 ). Por exemplo, pode-se dizer que o próton tem massa de 938,3 MeV , embora estritamente falando deva ser 938,3 MeV / c 2 . Por outro exemplo, uma aniquilação elétron-pósitron ocorre quando um elétron com carga negativa e um pósitron com carga positiva (cada um com uma massa de 0,511 MeV / c 2) colidem. Quando um elétron e um pósitron colidem, eles se aniquilam, resultando na conversão completa de sua massa em repouso em energia pura (de acordo com a fórmula E = mc 2 ) na forma de dois raios gama de 0,511 MeV gama dirigidos de maneira oposta (fótons).

e – + e + → γ + γ (2x 0,511 MeV)

  • 1 eV = 1,603 x 10 -19 J
  • 1 eV = 3,83 x 10-20 cal
  • 1 eV = 1,52 x 10-22 BTU

conversão - megawattday, electronvolt - unidades de energia

Exemplo de Energias em Volts Eletrônicos

  • Nêutrons térmicos são nêutrons em equilíbrio térmico com um meio ambiente de temperatura 290K (17 ° C ou 62 ° F) . A energia mais provável a 17 ° C (62 ° F) para a distribuição Maxwelliana é de 0,025 eV (~ 2 km / s).
  • A energia térmica de uma molécula está à temperatura ambiente de cerca de 0,04 eV .
  • Aproximadamente 1 eV corresponde a um fóton infravermelho de comprimento de onda de 1240 nm.
  • Os fótons de luz visível têm energias na faixa de 1,65 eV (vermelho) – 3,26 eV (violeta).
  • A primeira ressonância na reação n + 238 U é 6,67 eV (energia do nêutron incidente), que corresponde ao primeiro nível virtual em 239 U , tem uma largura total de apenas 0,027 eV, e a vida útil média desse estado é 2,4 × 10 -14 s.
  • A energia de ionização do hidrogênio atômico é 13,6 eV .
  • O carbono-14 decai no nitrogênio-14 através do decaimento beta (decaimento beta puro). As partículas beta emitidas têm uma energia máxima de 156 keV, enquanto sua energia média ponderada é de 49 keV .
  • Os fótons de raios X médicos para diagnóstico de alta energia possuem energias cinéticas de cerca de 200 keV.
  • O tálio 208, que é um dos nuclídeos da cadeia de decaimento de 232 U , emite raios gama de 2,6 MeV, que são muito energéticos e altamente penetrantes.
  • A energia cinética típica da partícula alfa do decaimento radioativo é de cerca de 5 MeV . É causado pelo mecanismo de sua produção.
  • A energia total liberada em um reator é de cerca de 210 MeV por fissão de 235 U , distribuída conforme mostrado na tabela. Em um reator, a energia recuperável média por fissão é de cerca de 200 MeV , sendo a energia total menos a energia da energia dos antineutrinos que são irradiados.
  • O raio cósmico pode ter energias de 1 MeV – 1000 TeV .

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Esta Declaração de Cookies  faz parte da nossa Política de Privacidade . Explica como usamos cookies (e outras tecnologias de dados armazenadas localmente), como cookies de terceiros são usados ​​em nosso site e como você pode gerenciar suas opções de cookies.

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Como muitos sites, usamos “cookies” para coletar informações pela interação do seu telefone celular ou navegador da web com o nosso site. Essas informações geralmente são consideradas não pessoais .

Utilizamos cookies para entender e salvar suas preferências para futuras visitas e compilar dados agregados sobre o tráfego e a interação do site, para que possamos oferecer melhores experiências e ferramentas no futuro. Essas informações incluem o nome do site do qual você entrou no site, se houver, bem como o nome do site para o qual você está indo quando sai do site. Essas informações também incluem o endereço IP do seu computador / servidor proxy usado para acessar a Internet, o nome do seu provedor de Internet, o tipo de navegador da Web, o tipo de dispositivo móvel e o sistema operacional do computador. Usamos todas essas informações para analisar tendências entre nossos usuários e ajudar a melhorar nosso site. Essa abordagem é usual e típica para toda a World Wide Web.

Você pode instruir seu navegador a recusar todos os cookies ou a indicar quando um cookie está sendo enviado.No entanto, observe que, se você fizer isso, poderá não conseguir usar todas as funcionalidades deste site.

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Também usamos ferramentas de rastreamento de terceiros para melhorar o desempenho e os recursos do nosso site. Essas ferramentas de rastreamento de terceiros foram projetadas para coletar apenas informações não pessoais sobre o uso do nosso site. No entanto, você entende que essas ferramentas são criadas e gerenciadas por terceiros fora de nosso controle. Como tal, não somos responsáveis ​​por quais informações são realmente capturadas por terceiros ou como esses terceiros usam e protegem essas informações. Este site utiliza cookies através do uso dos seguintes recursos:

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Botão do Google +1

O botão do Google +1 é uma maneira de compartilhar informações publicamente com o mundo. O botão Google +1 ajuda você e outras pessoas a receber conteúdo personalizado do Google e de nossos parceiros. O fato de você marcar com +1 algo será registrado pelo Google, além de informações sobre a página que você estava visualizando quando clicou no botão +1. Seus + 1s podem aparecer para outras pessoas como uma anotação com o nome e a foto do seu perfil nos serviços do Google (como nos resultados de pesquisa ou no seu perfil do Google) ou em outros lugares nos sites e anúncios na Internet. O Google está gravando informações sobre sua atividade no +1 para fornecer a você e a outros usuários uma melhor experiência nos serviços do Google. Para usar o botão Google +1, você precisa ter um perfil público do Google visível para o mundo, o que inclui, no mínimo, o nome que você escolheu para o perfil. Esse nome será usado nos serviços do Google e, em alguns casos, poderá substituir outro nome que você usou ao compartilhar conteúdo em sua Conta do Google. O Google pode exibir sua identidade de perfil do Google para pessoas que tenham seu endereço de e-mail ou outras informações de identificação.

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Botão de compartilhamento do Facebook

Implementamos “plug-ins sociais”, como o botão curtir do Facebook e o botão de compartilhamento do Facebook, que são operados pela Facebook Inc. 1601 S. California Avenue, Palo Alto, CA 94304, EUA (“Facebook”). Para mais informações sobre a Política de Privacidade do Facebook .

Twitter Inc.

Funções dos serviços do Twitter são integradas em nossas páginas da web. Essas funções são oferecidas pelo Twitter Inc., 795 Folsom St., Suite 600, São Francisco, CA 94107, EUA. Ao usar o Twitter e a função “Retweetar”, as páginas da web que você visita serão vinculadas à sua conta do Twitter e tornadas públicas para outros usuários. As informações também são transmitidas ao Twitter dessa maneira. Gostaríamos de ressaltar que nós, como fornecedores do site, não recebemos informações sobre o conteúdo dos dados transmitidos ou sobre o uso deles no Twitter. Para mais informações, consulte  a declaração de privacidade do Twitter . Você pode alterar as configurações de proteção de privacidade do Twitter nas configurações da sua conta.

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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.

O que é o Aviso de direitos autorais – Definição

Este site e seu conteúdo são direitos autorais da Nuclear Power for Everybody. Todos os direitos reservados. Engenharia Térmica

Aviso de direitos autorais

Este site e seu conteúdo são direitos autorais da Nuclear Power for Everybody. Todos os direitos reservados.

É proibida qualquer redistribuição ou reprodução de parte ou de todo o conteúdo, sob qualquer forma, exceto os seguintes:

  • Você pode copiar, criar extratos, resumos de artigos, imprimir, fazer download em extratos locais do disco rígido, apenas para uso pessoal e não comercial. Se você deseja dar um crédito, basta citar a página da sua Entrada bibliográfica de acordo com as regras do seu país.
  • Você pode copiar o conteúdo para terceiros para uso pessoal ou educacional, mas somente se você reconhecer o site como a fonte do material.
  • Você não pode, exceto com nossa permissão expressa por escrito, distribuir ou explorar comercialmente o conteúdo. Você também não pode transmiti-lo ou armazená-lo em qualquer outro site ou outra forma de sistema de recuperação eletrônica.

Em outras palavras, você pode quase tudo para fins não comerciais, educacionais ou para fins de treinamento. Sinta-se à vontade para usar o conteúdo ao preparar uma tese, uma apresentação ou um guia para alguém, mas seria bom dar um crédito para nós (por exemplo, cite a página na Entrada Bibliográfica). Observe que, o principal objetivo deste projeto é ajudar o público ou os profissionais a aprender algumas informações interessantes e importantes sobre a energia, a energia nuclear e a segurança do reator.

Status de proteção do DMCA.com

Exemplos de como citar a Energia Nuclear

Da mesma forma que na Wikipedia, você não deve citar nenhum autor ou autores em particular para um artigo sobre Energia Nuclear, em geral. Os artigos de Energia Nuclear são escritos em colaboração por mais autores e os artigos podem ser atualizados por outro autor.

Estilo MLA

Citação no estilo MLA, conforme recomendado pela Modern Language Association, 8ª edição:

“Margem de desligamento – SDM”. Energia nuclear. Rede. 10 de agosto de 2018, nuclear-power.com/nuclear-power/reactor-physics/reactor-operation/shutdown-margin-sdm/

Estilo de Chicago

Citação no estilo Chicago:

Nuclear Power, sv “Shutdown Margin – SDM” (acessado em 10 de agosto de 2018), https://www.nuclear-power.com/nuclear-power/reactor-physics/reactor-operation/shutdown-margin-sdm/

Estilo MHRA

Citação no estilo MHRA, conforme recomendado pela Modern Humanities Research Association:

Contribuidores da energia nuclear, ‘Shutdown Margin – SDM’, Nuclear Power, <https://www.nuclear-power.com/nuclear-power/reactor-physics/reactor-operation/shutdown-margin-sdm/> [acessado em 10 de agosto 2018]

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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.

O que é Isenção de Responsabilidade – Definição

As informações contidas neste site são apenas para fins de informação geral. Engenharia Térmica

aviso Legal

As informações contidas neste site são apenas para fins de informação geral. Não assumimos nenhuma responsabilidade pelas consequências que possam surgir do uso das informações deste site. A menção de nomes de empresas ou produtos específicos não implica nenhuma intenção de violar seus direitos de propriedade.

Este site não usa dados proprietários. Quando usamos dados relacionados a determinado produto, usamos apenas os dados liberados pelos departamentos de relações públicas e permitidos.

 

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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.

Sobre o que é – Definição

O principal objetivo deste projeto é ajudar o público a aprender algumas informações interessantes e importantes sobre a energia e sobre a energia nuclear. A melhor maneira de promover a energia nuclear é apresentar os fatos. Engenharia Térmica

Sobre nós

Este site foi fundado como um projeto sem fins lucrativos, construído inteiramente por um grupo de jovens engenheiros. Todo o site é baseado em nossas próprias perspectivas pessoais e não representa nenhuma opinião de nenhuma empresa do setor de energia.

O principal objetivo deste projeto é ajudar o público a aprender algumas informações interessantes e importantes sobre a energia e sobre os usos pacíficos da energia nuclear. Percebemos que o básico da física nuclear não pertence ao conhecimento humano fundamental e o termo “nuclear” frequentemente evoca um sentimento de algo negativo ou mesmo perigoso. Não reivindicamos que essa ou aquela opinião seja a única opinião correta. Mas é digno de nota que a grande maioria dos engenheiros nucleares, pessoas que sabem o que significa nuclear, não conecta o termo “nuclear” a nada negativo ou perigoso.

Qualquer pessoa pode vir aqui, aprender o básico de física nuclear , física de reatores e engenharia de energia e deve poder responder a perguntas básicas. Sinta-se à vontade para fazer uma pergunta, deixar um feedback ou dar uma olhada em um de nossos artigos. A melhor maneira de promover a energia nuclear é apresentar os fatos.

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Exemplos de como citar a Energia Nuclear

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Estilo MLA

Citação no estilo MLA, conforme recomendado pela Modern Language Association, 8ª edição:

“Margem de desligamento – SDM.” Energia nuclear. Rede. 10 de agosto de 2018, nuclear-power.com/nuclear-power/reactor-physics/reactor-operation/shutdown-margin-sdm/

Estilo de Chicago

Citação em Chicago st

Política de Privacidade

Nossa Política de Privacidade foi atualizada e publicada em 19 de fevereiro de 2017 . Ele rege os termos de privacidade do nosso site, localizado em www.nuclear-power.com . Nosso site segue todos os requisitos legais para proteger sua privacidade. Nossa Política de Privacidade é uma declaração legal que explica que tipo de informação você coleta quando você visita nosso Site.

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Ao usar nosso site, não solicitamos que você nos forneça informações de identificação pessoal. Portanto:

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Botão do Google +1

O botão do Google +1 é uma maneira de compartilhar informações publicamente com o mundo. O botão Google +1 ajuda você e outras pessoas a receber conteúdo personalizado do Google e de nossos parceiros. O fato de você marcar com +1 algo será registrado pelo Google, além de informações sobre a página que você estava visualizando quando clicou no botão +1. Seus + 1s podem aparecer para outras pessoas como uma anotação com o nome e a foto do seu perfil nos serviços do Google (como nos resultados de pesquisa ou no seu perfil do Google) ou em outros lugares nos sites e anúncios na Internet. O Google está gravando informações sobre sua atividade no +1 para fornecer a você e a outros usuários uma melhor experiência nos serviços do Google. Para usar o botão Google +1, você precisa ter um perfil público do Google visível para o mundo, o que inclui, no mínimo, o nome que você escolheu para o perfil. Esse nome será usado nos serviços do Google e, em alguns casos, poderá substituir outro nome que você usou ao compartilhar conteúdo em sua Conta do Google. O Google pode exibir sua identidade de perfil do Google para pessoas que tenham seu endereço de e-mail ou outras informações de identificação.

Além dos usos descritos acima, as informações fornecidas ao Google são usadas de acordo com a principal Política de Privacidade do Google. O Google pode compartilhar estatísticas agregadas relacionadas à atividade de +1 dos usuários com o público, seus usuários e parceiros, como editores, anunciantes ou sites conectados.

Botão de compartilhamento do Facebook

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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.

O que é calor específico a volume e pressão constantes – Definição

O calor específico é uma propriedade relacionada à energia interna que é muito importante na termodinâmica. As propriedades intensivas cv e cp são definidas para substâncias compressíveis puras e simples. Engenharia Térmica

Calor específico a volume constante e pressão constante

O calor específico é uma propriedade relacionada à energia interna que é muito importante na termodinâmica. As propriedades intensivas c v e c p são definidas para substâncias compressíveis puras e simples como derivados parciais da energia interna u (T, v) e entalpia h (T, p) , respectivamente:

Calor específico a volume constante e pressão constante

onde os subscritos v e p denotam as variáveis ​​mantidas fixas durante a diferenciação. As propriedades c v e c p são referidos como calores específicos (ou capacidades de calor ), porque, sob determinadas condições especiais dizem respeito a mudança de temperatura de um sistema para a quantidade de energia adicionada pela transferência de calor. As suas unidades SI são J / kg K ou J / mol K . Dois aquecimentos específicos são definidos para gases, um para volume constante (c v ) e outro para pressão constante (c p ) .

Calores molares específicos - gás idealDe acordo com a primeira lei da termodinâmica , para processos de volume constante com um gás ideal monatômico, o calor molar específico será:

C v = 3 / 2R = 12,5 J / mol K

Porque

U = 3 / 2nRT

Pode-se derivar que o calor específico molar a pressão constante é:

C p = C v + R = 5 / 2R = 20,8 J / mol K

Este C p é maior do que o calor específico molar a volume constante C v , porque a energia deve agora ser fornecidos não só para aumentar a temperatura do gás, mas também para o gás de trabalho para fazer porque neste volume caso alterações.

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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.