Lei de Avogadro
A lei de Avogadro é uma das leis de gás. No início do século XIX, um cientista italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro estudou a relação entre o volume e a quantidade de substância presente no gás. Os resultados de certas experiências com gases o levaram a formular uma conhecida Lei de Avogadro . Afirma que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de gases diferentes contêm um número igual de moléculas, ou:
Para uma massa fixa de um gás ideal a pressão e temperatura constantes, o volume e a quantidade do gás são diretamente proporcionais.
Você pode expressar isso matematicamente como:
V ∝ n
ou
V = constante. n
onde nR / V é constante e:
- n é a quantidade de substância medida em moles
- V é o volume do gás
a constante é igual a RT / p, onde p é a pressão absoluta do gás, T é a temperatura absoluta e R é a constante de gás ideal, ou universal, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro.
Número de Avogadro
Em homenagem a Avogadro , também o número de partículas (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) em 1 mole de uma substância, 6.022 × 10 23 , recebeu o nome de Avogadro como constante de Avogadro ou número de Avogadro . A constante de Avogadro é uma das unidades de base SI sete e representado por N A .
A Lei de Avogadro pode ser usada para comparar a mesma substância sob dois conjuntos diferentes de condições:
V 1 / n 1 = V 2 / n 2
Volume molar de gases
Um dos resultados mais práticos desta lei é o volume molar de um gás , V m , que é sobre:
V m = 22,4 dm 3 / mol
Isso significa que, à temperatura padrão (273,15 K, 0 ° C) e pressão atmosférica padrão (101,325 kPa), o volume molar é o mesmo para todos os gases ideais. Observe que está sob a hipótese ideal de gás. Este valor é fortemente dependente da pressão e da temperatura. Por exemplo:
- para 273,15 K (0 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 22,71 dm 3 .mol −1 .
- para 298,15 K (25 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 24,79 dm 3 .mol −1 .
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