O que é a lei de Avogadro – Definição

A lei de Avogadro é uma das leis de gás. Avogadro estudou a relação entre o volume e a quantidade de substância do gás presente.

Lei de Avogadro

A lei de Avogadro é uma das leis de gás. No início do século XIX, um cientista italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro estudou a relação entre o volume  e a quantidade de substância presente no gás. Os resultados de certas experiências com gases o levaram a formular uma conhecida Lei de Avogadro . Afirma que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de gases diferentes contêm um número igual de moléculas, ou:

Para uma massa fixa de um gás ideal a pressão e temperatura constantes, o volume e a quantidade do gás são diretamente proporcionais.

Você pode expressar isso matematicamente como:

∝ n

ou

V = constante. n

onde nR / V é constante e:

  • n é a quantidade de substância medida em moles
  • V é o volume do gás

a constante é igual a RT / p, onde p é a pressão absoluta do gás, T é a temperatura absoluta e R  é a constante de gás ideal, ou universal, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro.

Número de Avogadro

Em homenagem a Avogadro , também o número de partículas (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) em 1 mole de uma substância, 6.022 × 10 23 , recebeu o nome de Avogadro como constante de Avogadro ou número de Avogadro . A constante de Avogadro é uma das unidades de base SI sete e representado por A .

Lei de Avogadro pode ser usada para comparar a mesma substância sob dois conjuntos diferentes de condições:

1 / n 1 = V 2 / n 2

Volume molar de gases

Um dos resultados mais práticos desta lei é o volume molar de um gás , m , que é sobre:

m = 22,4 dm 3 / mol

Isso significa que, à temperatura padrão (273,15 K, 0 ° C) e pressão atmosférica padrão (101,325 kPa), o volume molar é o mesmo para todos os gases ideais. Observe que está sob a hipótese ideal de gás. Este valor é fortemente dependente da pressão e da temperatura. Por exemplo:

  • para 273,15 K (0 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 22,71 dm 3 .mol −1 .
  • para 298,15 K (25 ° C) e 100,00 kPa, o volume molar de um gás ideal é 24,79 dm 3 .mol −1 .

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