O que é a lei de Gay-Lussac – Definição

Lei de Guy-Lussac

A lei de Guy-Lussac ou a lei de pressão é uma das leis de gás. No final do século 18 e início do século 19, foi descoberto pelo químico francês Joseph Louis Gay-Lussac . Ele estudou a relação entre a pressão e a temperatura de um gás em volume constante . Os resultados de certas experiências com gases sob pressão relativamente baixa levaram Joseph Louis Gay-Lussac a formular uma conhecida ” lei da pressão “. Afirma que:

Para uma massa fixa de gás em volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura Kelvin.

Isso significa que, por exemplo, se você dobrar a temperatura, dobrará a pressão. Se você reduzir pela metade a temperatura, reduzirá a pressão pela metade.

Você pode expressar isso matematicamente como:

p = constante. T

Sim, parece ser idêntico ao processo isocórico do gás ideal. Esses resultados são totalmente consistentes com a lei ideal dos gases, que determina que a constante é igual a nR / V. Se você reorganizar a equação pV = nRT dividindo os dois lados por V, obterá:

p = nR / V. T

onde nR / V é constante e:

• p é a pressão absoluta do gás
• n é a quantidade de substância
• T é a temperatura absoluta
• V é o volume
• R  é a constante de gás ideal, ou universal, igual ao produto da constante de Boltzmann e da constante de Avogadro,

Nesta equação, o símbolo R é uma constante chamada constante universal de gás que tem o mesmo valor para todos os gases – ou seja, R = 8,31 J / mol K.