Exemplos
- Evaporação da água à pressão atmosférica
- Evaporação da água a alta pressão
- Evaporação da água a alta pressão – Balanço energético em um gerador de vapor
Sublimação
Em geral, a sublimação é uma mudança de fase de uma substância diretamente da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida intermediária. A sublimação é uma alteração de fase endotérmica que ocorre a temperaturas e pressões abaixo do ponto triplo de uma substância em seu diagrama de fases.
Considere o gelo a -10 ° C e à pressão de 500 Pa. Nesse caso, a transferência de calor para o gelo resulta primeiro em um aumento da temperatura para -8 ° C. Nesse ponto, no entanto, o gelo passa diretamente da fase sólida para a fase de vapor no processo conhecido como sublimação. O calor correspondente é chamado de calor da sublimação , L s . Transferência de calor adicional resultaria no superaquecimento do vapor.
Como a sublimação é uma mudança de fase endotérmica, requer energia adicional. Essa energia adicional necessária pode ser calculada adicionando a entalpia de fusão e a entalpia de vaporização e é conhecida como entalpia de sublimação (também chamada calor de sublimação).
Para algumas substâncias, a sublimação é muito mais fácil do que a evaporação do fundido. Depende do ponto triplo. Quando a pressão do seu ponto triplo é muito alta, é difícil obtê-los como líquidos.
O processo inverso de sublimação é a sublimação, na qual uma substância passa diretamente de um gás para uma fase sólida.
Desublimação
Em geral, a dessublimação (ou deposição ) é uma transição de fase de uma substância diretamente da fase gasosa para a fase sólida sem passar pela fase líquida intermediária. A sublimação é uma mudança de fase exotérmica que ocorre a temperaturas e pressões abaixo do ponto triplo de uma substância em seu diagrama de fases.
Considere o vapor de água a -5 ° C e à pressão de 500 Pa. Nesse caso, quando o calor é retirado do vapor de água, o vapor resulta em uma diminuição da temperatura para -8 ° C. Nesse ponto, no entanto, o vapor passa diretamente da fase gasosa para a fase sólida no processo conhecido como desublimação. O calor correspondente é chamado de calor da sublimação , L s .
Como a dessublimação é uma mudança de fase exotérmica, libera energia. Essa energia liberada pode ser calculada adicionando a entalpia da fusão e a entalpia da vaporização e é conhecida como entalpia da sublimação (também chamada calor da sublimação).
Para algumas substâncias, a desublimação é muito mais fácil do que passar pela fase líquida. Depende do ponto triplo. Quando a pressão do seu ponto triplo é muito alta, é difícil obtê-los como líquidos.
O processo inverso de dessublimação é a sublimação, na qual uma substância passa diretamente da fase sólida para a fase gasosa.
Um exemplo de desublimação é quando a geada se forma em uma folha no inverno. Para ocorrer desublimação, a energia térmica deve ser removida de um gás. Portanto, quando a folha fica fria o suficiente, o vapor de água no ar ao redor da folha pode perder energia térmica suficiente para mudar diretamente para um sólido.
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