O que é processo de estrangulamento – processo isentálpico – definição

Um processo de estrangulamento é um dos processos isentálicos. Um processo de estrangulamento é um processo termodinâmico, no qual a entalpia do gás permanece constante. Engenharia Térmica

Processo de estrangulamento – processo isentálpico

Um processo de estrangulamento é um processo termodinâmico , no qual a entalpia do gás ou do meio permanece constante (h = const) . De fato, o processo de estrangulamento é um dos processos isentálicos . Durante o processo de estrangulamento, nenhum trabalho é realizado pelo sistema (dW = 0) e, geralmente, não há transferência de calor ( adiabática ) do ou para o sistema (dQ = 0). Por outro lado, o processo de estrangulamento não pode ser isentrópico, é um processo fundamentalmente irreversível . Características do processo de estrangulamento:

  1. Transferência sem trabalho
  2. Sem transferência de calor
  3. Processo irreversível
  4. Processo isentálpico

Um estrangulamento do fluxo causa uma redução significativa da pressão , porque um dispositivo de estrangulamento causa uma perda de pressão local . Uma limitação pode ser alcançada simplesmente introduzindo uma restrição em uma linha através da qual um gás ou líquido flui. Essa restrição é comumente feita por meio de uma válvula parcialmente aberta ou um bujão poroso. Tais perdas de pressão são geralmente denominadas perdas menores , embora geralmente representem uma parte importante da perda de carga . As perdas menores são aproximadamente proporcional ao quadrado da taxa de fluxo e, portanto, eles podem ser facilmente integrados na equação de Darcy-Weisbach através de coeficiente de resistência K .

perda de cabeça menor - equação

Por exemplo, considere a aceleração de um gás ideal que flui através de uma válvula que está parcialmente aberta. Pela experiência, podemos observar que: in > p out , v in <v out , onde p é a pressão e v é o volume específico . Também podemos observar que entalpias específicas permanecem as mesmas, ou seja, h in = h out .

A entalpia específica é igual à energia interna específica do sistema mais o produto da pressão e volume específico .

h = u + pv

Portanto, se a pressão diminuir, o volume específico deverá aumentar se a entalpia permanecer constante (supondo que u seja constante). Como o fluxo de massa é constante, a mudança no volume específico é observada como um aumento na velocidade do gás , e isso também é verificado por observações.

Se houver uma mudança na energia interna, u, deve haver uma mudança de temperatura . Normalmente a temperatura do fluido cai. No entanto, em casos especiais, a temperatura pode permanecer a mesma ou aumentar.

 

Uma válvula parcialmente aberta ou um tampão poroso

Uma válvula parcialmente aberta ou um bujão poroso pode ser usado para reduzir a pressão em um sistema.

Efeito Joule-Thomson – coeficiente de Joule Thomson

As mudanças de temperatura durante o processo de estrangulamento estão sujeitas ao   efeito Joule-Thomson . À temperatura ambiente e pressões normais, todos os gases, exceto hidrogênio e hélio, esfriam durante a expansão do gás. O resfriamento ocorre porque é preciso trabalhar para superar a atração de longo alcance entre as moléculas de gás à medida que elas se afastam. O efeito depende do valor do coeficiente de Joule-Thomson , que é definido como:

Coeficiente de Joule Thomson - equação

Uma aplicação do processo de estrangulamento ocorre em refrigeradores de compressão de vapor, onde uma válvula de estrangulamento é usada para reduzir a pressão e reduzir a temperatura do refrigerante da pressão na saída do condensador para a pressão mais baixa existente no evaporador.

Exemplo: Regulagem de vapor úmido

Um estágio de alta pressão da turbina a vapor opera em estado estacionário com condições de entrada de 6 MPa, t = 275,6 ° C, x = 1 (ponto C). O vapor sai deste estágio da turbina a uma pressão de 1,15 MPa, 186 ° C ex = 0,87 (ponto D). Determine a qualidade do vapor quando regulado entre 1,15 MPa e 1,0 MPa. Suponha que o processo seja adiabático e que nenhum trabalho seja realizado pelo sistema.

Veja também: Tabelas Steam

Solução:

A entalpia para o estado D deve ser calculada usando a qualidade do vapor:

D, úmido = h D, vapor x + (1 – x) h D, líquido  = 2782. 0,87 + (1 – 0,87). 790 = 2420 + 103 = 2523 kJ / kg

Como é um processo isentálico, conhecemos a entalpia do ponto T. Nas tabelas de vapor, temos que encontrar a qualidade do vapor usando a mesma equação e resolvendo a equação para a qualidade do vapor, x:

T, úmido = h T, vapor x + (1 – x) h T, líquido

x = ( T, úmido – h T, líquido ) / ( T, vapor – h T, líquido ) = (2523 – 762) / (2777 – 762) = 0,874 = 87,4%

processo de estrangulamento - parâmetros

Neste caso do processo de estrangulamento (1,15 MPa a 1MPa), a qualidade do vapor aumenta de 87% para 87,4% e a temperatura diminui de 186 ° C para 179,9 ° C.

 

Regulagem do vapor úmido

O vapor úmido é caracterizado pela qualidade do vapor , que varia de zero a unidade – intervalo aberto (0,1). A limitação do vapor úmido também está associada à conservação da entalpia . A entalpia é conservada porque nenhum trabalho é realizado pelo sistema (dW = 0) e, geralmente, não há transferência de calor (adiabática) do ou para o sistema (dQ = 0). Mas, neste caso, uma redução na pressão causa um aumento na qualidade do vapor . À medida que a pressão cai, parte do líquido no vapor úmido vaporiza e aumenta a qualidade do vapor (ou seja, a fração de secura). Esse processo ocorre porque a temperatura de saturaçãoé menor na pressão mais baixa. A temperatura mais baixa, a pressão mais baixa e o vapor de maior qualidade contêm a mesma entalpia que o vapor original.

processo de estrangulamento - diagrama hs - steam

Exemplo: Regulagem de vapor úmido

Um estágio de alta pressão da turbina a vapor opera em estado estacionário com condições de entrada de 6 MPa, t = 275,6 ° C, x = 1 (ponto C). O vapor sai deste estágio da turbina a uma pressão de 1,15 MPa, 186 ° C ex = 0,87 (ponto D). Determine a qualidade do vapor quando regulado entre 1,15 MPa e 1,0 MPa. Suponha que o processo seja adiabático e que nenhum trabalho seja realizado pelo sistema.

Veja também: Tabelas Steam

Solução:

A entalpia para o estado D deve ser calculada usando a qualidade do vapor:

D, úmido = h D, vapor x + (1 – x) h D, líquido  = 2782. 0,87 + (1 – 0,87). 790 = 2420 + 103 = 2523 kJ / kg

Como é um processo isentálico, conhecemos a entalpia do ponto T. Nas tabelas de vapor, temos que encontrar a qualidade do vapor usando a mesma equação e resolvendo a equação para a qualidade do vapor, x:

T, úmido = h T, vapor x + (1 – x) h T, líquido

x = ( T, úmido – h T, líquido ) / ( T, vapor – h T, líquido ) = (2523 – 762) / (2777 – 762) = 0,874 = 87,4%

processo de estrangulamento - parâmetros

Neste caso do processo de estrangulamento (1,15 MPa a 1MPa), a qualidade do vapor aumenta de 87% para 87,4% e a temperatura diminui de 186 ° C para 179,9 ° C.

Regulagem de vapor úmido
A limitação do vapor úmido geralmente causa aumento na qualidade do vapor, aumento da entropia e diminuição da temperatura.
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Este artigo é baseado na tradução automática do artigo original em inglês. Para mais informações, consulte o artigo em inglês. Você pode nos ajudar. Se você deseja corrigir a tradução, envie-a para: [email protected] ou preencha o formulário de tradução on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradução o mais rápido possível. Obrigado.