Gesetz von Gay-Lussac
Das Gesetz von Gay-Lussac oder das Druckgesetz ist eines der Gasgesetze. Im späten 18. und frühen 19. Jahrhundert wurde es vom französischen Chemiker Joseph Louis Gay-Lussac entdeckt . Er untersuchte die Beziehung zwischen dem Druck und der Temperatur eines Gases bei konstantem Volumen . Die Ergebnisse bestimmter Experimente mit Gasen bei relativ niedrigem Druck veranlassten Joseph Louis Gay-Lussac, ein bekanntes „ Druckgesetz “ zu formulieren . Es sagt, dass:
Bei einer festen Gasmasse bei konstantem Volumen ist der Druck direkt proportional zur Kelvin-Temperatur.
Das heißt, wenn Sie beispielsweise die Temperatur verdoppeln, verdoppeln Sie den Druck. Wenn Sie die Temperatur halbieren, halbieren Sie den Druck.
Sie können dies mathematisch ausdrücken als:
p = konstant. T.
Ja, es scheint identisch zu sein mit dem isochoren Prozess des idealen Gases. Diese Ergebnisse stimmen voll und ganz mit dem idealen Gasgesetz überein, das bestimmt, dass die Konstante gleich nR / V ist. Wenn Sie die pV = nRT-Gleichung neu ordnen, indem Sie beide Seiten durch V teilen, erhalten Sie:
p = nR / V. T.
wobei nR / V konstant ist und:
- p ist der absolute Druck des Gases
- n ist die Substanzmenge
- T ist die absolute Temperatur
- V ist die Lautstärke
- R ist die ideale oder universelle Gaskonstante, die dem Produkt der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante entspricht.
In dieser Gleichung ist das Symbol R eine Konstante, die als universelle Gaskonstante bezeichnet wird und für alle Gase den gleichen Wert hat, nämlich R = 8,31 J / mol K.
Bei einer festen Gasmasse bei konstantem Volumen ist der Druck direkt proportional zur Kelvin-Temperatur. Quelle: grc.nasa.gov Die NASA-Urheberrechtsrichtlinie besagt, dass „NASA-Material nicht urheberrechtlich geschützt ist, sofern nicht anders angegeben“.
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