Qu’est-ce que la loi de Gay-Lussac – Définition

Loi de Guy-Lussac

La loi de Guy-Lussac ou la loi de la pression est l’une des lois du gaz. À la fin du XVIIIe et au début du XIXe siècle, il a été découvert par le chimiste français Joseph Louis Gay-Lussac . Il a étudié la relation entre la pression et la température d’un gaz à volume constant . Les résultats de certaines expériences avec des gaz à relativement basse pression ont conduit Joseph Louis Gay-Lussac à formuler une « loi de pression » bien connue . Il déclare que:

Pour une masse fixe de gaz à volume constant, la pression est directement proportionnelle à la température Kelvin.

Cela signifie que, par exemple, si vous doublez la température, vous doublerez la pression. Si vous divisez par deux la température, vous réduisez de moitié la pression.

Vous pouvez exprimer cela mathématiquement comme:

p = constant. T

Oui, il semble être identique au processus isochore du gaz parfait. Ces résultats sont parfaitement cohérents avec la loi du gaz parfait, qui détermine que la constante est égale à nR / V. Si vous réorganisez l’équation pV = nRT en divisant les deux côtés par V, vous obtiendrez:

p = nR / V. T

où nR / V est constant et:

• p est la pression absolue du gaz
• n est la quantité de substance
• T est la température absolue
• V est le volume
• R  est la constante de gaz parfaite ou universelle, égale au produit de la constante de Boltzmann et de la constante d’Avogadro,

Dans cette équation, le symbole R est une constante appelée constante de gaz universelle qui a la même valeur pour tous les gaz, à savoir R = 8,31 J / mol K.