Nick Connor

¿Qué es la energía cinética?

La energía cinética, K , se define como la energía almacenada en un objeto debido a su movimiento. Un objeto en movimiento tiene la capacidad de hacer trabajo y, por lo tanto, se puede decir que tiene energía. Se llama energía cinética, de la palabra griega kinetikos, que significa “movimiento”.

La energía cinética depende de la velocidad de un objeto y es la capacidad de un objeto en movimiento para trabajar en otros objetos cuando choca con ellos. Por otro lado, la energía cinética de un objeto representa la cantidad de energía requerida para aumentar la velocidad del objeto desde el reposo (v = 0) hasta su velocidad final. La energía cinética también depende linealmente de la masa, que es una medida numérica de la inercia del objeto y la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración cuando se aplica una fuerza.

Definimos la cantidad:

K = ½ mv ²

ser la energía cinética traslacional del objeto. Debe agregarse, se llama energía cinética “traslacional” para distinguirla de la energía cinética rotacional.

Conservación de la energía mecánica.

Primero se declaró el principio de Conservación de la Energía Mecánica :

La energía mecánica total (definida como la suma de su potencial y energías cinéticas) de una partícula sobre la que actúan solo fuerzas conservadoras es constante .

Ver también: Conservación de la energía mecánica.

Un sistema aislado es aquel en el que ninguna fuerza externa causa cambios de energía. Si solo las fuerzas conservadoras actúan sobre un objeto y U es la función de energía potencial para la fuerza conservadora total, entonces

E _mech = U + K

La energía potencial, U , depende de la posición de un objeto sometido a una fuerza conservadora.

Se define como la capacidad del objeto para hacer trabajo y aumenta a medida que el objeto se mueve en la dirección opuesta a la dirección de la fuerza.

La energía potencial asociada con un sistema que consiste en la Tierra y una partícula cercana es la  energía potencial gravitacional .

La energía cinética, K , depende de la velocidad de un objeto y es la capacidad de un objeto en movimiento para trabajar en otros objetos cuando choca con ellos.

 K = ½ mv ²

La definición mencionada anteriormente ( E _mech = U + K ) supone que el sistema está libre de fricción y otras fuerzas no conservativas . La diferencia entre una fuerza conservadora y una no conservadora es que cuando una fuerza conservadora mueve un objeto de un punto a otro, el trabajo realizado por la fuerza conservadora es independiente del camino.

En cualquier situación real, las fuerzas de fricción y otras fuerzas no conservativas están presentes, pero en muchos casos sus efectos en el sistema son tan pequeños que el principio de conservación de la energía mecánica puede usarse como una aproximación justa. Por ejemplo, la fuerza de fricción es una fuerza no conservativa, porque actúa para reducir la energía mecánica en un sistema.

Tenga en cuenta que las fuerzas no conservativas no siempre reducen la energía mecánica. Una fuerza no conservadora cambia la energía mecánica, hay fuerzas que aumentan la energía mecánica total, como la fuerza proporcionada por un motor o motor, también es una fuerza no conservativa.

Bloque deslizándose por una pendiente inclinada sin fricción

El bloque de 1 kg comienza a una altura H (digamos 1 m) sobre el suelo, con energía potencial mgH y energía cinética que es igual a 0. Se desliza hacia el suelo (sin fricción) y llega sin energía potencial y energía cinética. K = ½ mv ² . Calcule la velocidad del bloque en el suelo y su energía cinética.

E _mech = U + K = constante

=> ½ mv ² = mgH

=> v = √2gH = 4.43 m / s

=> K ₂ = ½ x 1 kg x (4.43 m / s) ² = 19.62 kg.m ² .s ^-2 = 19.62 J

Péndulo

Suponga un péndulo (bola de masa m suspendida en una cuerda de longitud L que hemos levantado para que la bola esté a una altura H <L por encima de su punto más bajo en el arco de su movimiento de cuerda estirada. El péndulo está sujeto al conservador fuerza gravitacional donde las fuerzas de fricción como el arrastre de aire y la fricción en el pivote son insignificantes.

Lo liberamos del reposo. ¿Qué tan rápido va en la parte inferior?

El péndulo alcanza la mayor energía cinética y la menor energía potencial cuando está en posición vertical , porque tendrá la mayor velocidad y estará más cerca de la Tierra en este punto. Por otro lado, tendrá la menor energía cinética y la mayor energía potencial en las posiciones extremas de su oscilación, porque tiene velocidad cero y está más lejos de la Tierra en estos puntos.

Si la amplitud se limita a pequeñas oscilaciones, el período T de un péndulo simple, el tiempo necesario para un ciclo completo, es:

donde L es la longitud del péndulo yg es la aceleración local de la gravedad. Para columpios pequeños, el período de columpio es aproximadamente el mismo para columpios de diferentes tamaños. Es decir,  el período es independiente de la amplitud .

Energía cinética relativista

La relación previa entre el trabajo y la energía cinética se basa en las leyes del movimiento de Newton . Cuando generalizamos estas leyes de acuerdo con el principio de relatividad, necesitamos una generalización correspondiente de la ecuación para la energía cinética . Si la velocidad de un objeto está cerca de la velocidad de la luz, es necesario utilizar una mecánica relativista para calcular su energía cinética .

En mecánica clásica , la energía cinética y el momento se expresan como:

La derivación de sus relaciones relativistas se basa en la relación relativista energía-momento:

Se puede derivar, la energía cinética relativista y el momento relativista son:

El primer término ( ɣmc ² ) de la energía cinética relativista aumenta con la velocidad v de la partícula. El segundo término ( mc ² ) es constante; Se llama energía en reposo  (masa en reposo) de la partícula, y representa una forma de energía que tiene una partícula incluso cuando está a velocidad cero . Cuando la velocidad de un objeto se acerca a la velocidad de la luz, la energía cinética se acerca al infinito . Es causada por el factor Lorentz , que se acerca al infinito para v → c . Por lo tanto, la velocidad de la luz no puede ser alcanzada por ninguna partícula masiva.

El primer término (ɣmc ² ) se conoce como la energía total E de la partícula, porque es igual a la energía en reposo más la energía cinética:

E = K + mc ²

Para una partícula en reposo, es decir, K es cero, por lo que la energía total es su energía en reposo:

E = mc ²

Este es uno de los resultados sorprendentes de la teoría de la relatividad de Einstein es que la masa y la energía son equivalentes y convertibles una en la otra. La famosa fórmula E = mc ² describe la equivalencia de la masa y la energía . Este resultado ha sido confirmado experimentalmente innumerables veces en física de partículas nucleares y elementales. Por ejemplo, vea Producción de pares de positrones-electrones o Conservación de energía en reacciones nucleares .

Ver también: masa relativista

Ejemplo: energía cinética de protón

Un protón ( m = 1.67 x 10 ^-27 kg ) viaja a una velocidad v = 0.9900c = 2.968 x 10 ⁸ m / s . ¿Cuál es su energía cinética ?

Según un cálculo clásico, que no es correcto, obtendríamos:

K = 1 / 2mV ² = ½ x (1,67 x 10 ^-27 kg) x (2.968 x 10 ⁸ m / s) ² = 7,355 x 10 ^-11 J

Con la corrección relativista, la energía cinética relativista es igual a:

K = (ɣ – 1) mc ²

donde el factor de Lorentz

ɣ = 7.089

por lo tanto

K = 6.089 x (1.67 x 10 ^-27 kg) x (2.9979 x 10 ⁸ m / s) ² = 9.139 x ^10-10 J = 5.701 GeV

Esto es aproximadamente 12 veces más energía que en el cálculo clásico. De acuerdo con esta relación, una aceleración de un haz de protones a 5.7 GeV requiere energías que son diferentes en el orden.

Primera ley de la termodinámica

El aumento de la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor suministrado al sistema menos el trabajo realizado por él.

IntE _int = Q – W

Esta es la primera ley de la termodinámica y es el principio de conservación de la energía , lo que significa que la energía puede ser creada ni destruida , sino más bien transforma en diversas formas como se está estudiando el fluido dentro del volumen de control.

Es la ley más importante para el análisis de la mayoría de los sistemas y la que cuantifica cómo se transforma la energía térmica en otras formas de energía . De ello se deduce que las máquinas de movimiento perpetuo del primer tipo son imposibles.

Principio de Conservación de Energía

Una de las propiedades más maravillosas del universo es que la energía puede transformarse de un tipo a otro y transferirse de un objeto a otro. Además, cuando se transforma de un tipo a otro y se transfiere de un objeto a otro, la cantidad total de energía es siempre la misma . Es una de las propiedades elementales del universo.

En termodinámica, el concepto de energía se amplía para tener en cuenta otros cambios observados, y el principio de conservación de la energía se extiende para incluir una amplia variedad de formas en que los sistemas interactúan con su entorno. Las únicas formas en que se puede cambiar la energía de un sistema cerrado son mediante la transferencia de energía por trabajo o por calor . Además, según los experimentos de Joule y otros, un aspecto fundamental del concepto de energía es que la energía se conserva. Este principio se conoce como  la primera ley de la termodinámica . La primera ley de la termodinámica se puede escribir en varias formas:

En palabras:

Forma de ecuación:

IntE _int = Q – W

donde E _int representa la energía interna del material, que depende solo del estado del material (temperatura, presión y volumen). Q es el calor neto agregado al sistema y W es el trabajo neto realizado por el sistema. Debemos ser cuidadosos y consistentes al seguir las convenciones de signos para Q y W. Como W en la ecuación es el trabajo realizado por el sistema, entonces si el trabajo se realiza en el sistema, W será negativo y E _int aumentará.

Del mismo modo, Q es positivo para el calor agregado al sistema, por lo que si el calor abandona el sistema, Q es negativo. Esto nos dice lo siguiente: la energía interna de un sistema tiende a aumentar si el sistema absorbe calor o si se realiza un trabajo positivo en el sistema. Por el contrario, la energía interna tiende a disminuir si el sistema pierde calor o si se realiza un trabajo negativo en el sistema. Debe agregarse que Q y W dependen de la ruta, mientras que E _int es independiente de la ruta.

Forma diferencial:

dE _int = dQ – dW

La energía interna E _int de un sistema tiende a aumentar si se agrega energía como calor Q y tiende a disminuir si se pierde energía como trabajo W realizado por el sistema.

Calor latente de vaporización

En general, cuando un material cambia de fase de sólido a líquido, o de líquido a gas, una cierta cantidad de energía está involucrada en este cambio de fase. En caso de cambio de fase de líquido a gas, esta cantidad de energía se conoce como entalpía de vaporización , (símbolo ∆H _vap ; unidad: J) también conocido como calor (latente) de vaporización o calor de evaporación. El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares, y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo pΔV) Cuando se agrega calor latente, no ocurre cambio de temperatura. La entalpía de la vaporización es una función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

Calor latente de vaporización – agua a 0.1 MPa (presión atmosférica)

h _lg = 2257 kJ / kg

Calor latente de vaporización: agua a 3 MPa (presión dentro de un generador de vapor)

h _lg = 1795 kJ / kg

Calor latente de vaporización: agua a 16 MPa (presión dentro de un presurizador )

h _lg = 931 kJ / kg

El calor de vaporización disminuye al aumentar la presión, mientras que aumenta el punto de ebullición . Se desvanece por completo en un cierto punto llamado punto crítico . Por encima del punto crítico, las fases líquida y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se llama fluido supercrítico .

El calor de vaporización es el calor requerido para vaporizar completamente una unidad de líquido saturado (o condensar una unidad de masa de vapor saturado) y es igual a h _lg = h _g – h _l .

El calor necesario para derretir (o congelar) una unidad de masa en la sustancia a presión constante es el calor de fusión y es igual a h _sl = h _l – h _s , donde h _s es la entalpía del sólido saturado y h _l Es la entalpía del líquido saturado.

pΔV trabajo

El trabajo de presión-volumen (o trabajo pΔV ) ocurre cuando cambia el volumen V de un sistema. El trabajo pΔV es igual al área bajo la curva de proceso trazada en el diagrama de presión-volumen. También se conoce como el trabajo de límites . El trabajo de límite  ocurre porque la masa de la sustancia contenida dentro del límite del sistema provoca una fuerza, la presión multiplicada por el área de la superficie, para actuar sobre la superficie del límite y hacer que se mueva. El trabajo de límite  (o  pΔV Work ) ocurre cuando el  volumen V de un sistema cambia . Se utiliza para calcular el trabajo de desplazamiento del pistón en un  sistema cerrado.    . Esto es lo que sucede cuando el  vapor o el gas contenido en un dispositivo de pistón-cilindro se expande contra el pistón y lo obliga a moverse.

Ejemplo:

Considere un pistón sin fricción que se utiliza para proporcionar una presión constante de 500 kPa en un cilindro que contiene vapor de agua ( vapor sobrecalentado ) de un volumen de 2 m ³  a 500 K .

Calcule la temperatura final, si se agregan 3000 kJ de calor .

Solución:

Usando tablas de vapor , sabemos que la entalpía específica de dicho vapor (500 kPa; 500 K) es de aproximadamente 2912 kJ / kg . Como en esta condición el vapor tiene una densidad de 2.2 kg / m ³ , entonces sabemos que hay alrededor de 4.4 kg de vapor en el pistón a una entalpía de 2912 kJ / kg x 4.4 kg = 12812 kJ .

Cuando usamos simplemente Q = H ₂ – H ₁ , la entalpía de vapor resultante será:

H ₂ = H ₁ + Q = 15812 kJ

De las mesas de vapor , dicho vapor sobrecalentado (15812 / 4.4 = 3593 kJ / kg) tendrá una temperatura de 828 K (555 ° C) . Dado que en esta entalpía el vapor tiene una densidad de 1.31 kg / m ³ , es obvio que se ha expandido aproximadamente 2.2 / 1.31 = 1.67 (+ 67%). Por lo tanto, el volumen resultante es 2 m ³ x 1.67 = 3.34 m ³ y ∆V = 3.34 m ³ – 2 m ³ = 1.34 m ³ .

La parte p∆V de la entalpía, es decir, el trabajo realizado es:

W = p∆V = 500 000 Pa x 1.34 m ³ = 670 kJ

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Durante el cambio de volumen , la presión y la temperatura también pueden cambiar. Para calcular tales procesos, necesitaríamos saber cómo la presión varía con el volumen para el proceso real por el cual el sistema cambia del estado i al estado f . La primera ley de la termodinámica y el trabajo se pueden expresar como:

Cuando un sistema termodinámico cambia de un estado inicial a un estado final , pasa a través de una serie de estados intermedios . Llamamos a esta serie de estados un camino . Siempre hay infinitas posibilidades diferentes para estos estados intermedios. Cuando todos son estados de equilibrio, la ruta se puede trazar en un diagrama pV . Una de las conclusiones más importantes es que:

El trabajo realizado por el sistema depende no solo de los estados inicial y final, sino también de los estados intermedios, es decir, de la ruta.

Q y W dependen de la ruta, mientras que ΔE _int es independiente de la ruta. Como se puede ver en la imagen (diagrama pV), el trabajo es una variable dependiente de la ruta. El área azul representa el trabajo pΔV realizado por un sistema a medida que pasa de un estado inicial i a un estado final f. El trabajo W es positivo porque aumenta el volumen del sistema. El segundo proceso muestra que el trabajo es mayor y que depende de la ruta del proceso.

Además, podemos llevar el sistema a través de una serie de estados que forman un circuito cerrado , como i ⇒ f ⇒ i . En este caso, el estado final es el mismo que el estado inicial , pero el trabajo total realizado por el sistema no es cero . Un valor positivo para el trabajo indica que el trabajo lo realiza el sistema en su entorno. Un valor negativo indica que el trabajo se realiza en el sistema por su entorno.

Ejemplo: trabajo específico de turbina

Una etapa de alta presión de la turbina de vapor funciona en estado estable con condiciones de entrada de   6 MPa , t = 275.6 ° C , x = 1 (punto C). Vapor hojas esta etapa de la turbina a una presión de 1,15 MPa , 186 ° C y x = 0,87 (punto D). Calcule la diferencia de entalpía entre estos dos estados. Determinar la transferencia de trabajo específica.

La entalpía para el estado C puede seleccionarse directamente de las tablas de vapor , mientras que la entalpía para el estado D debe calcularse utilizando la calidad del vapor :

h _{1, húmedo} = 2785 kJ / kg

h _{2, húmedo} = h _{2, s} x + (1 – x) h _{2, l}  = 2782. 0.87 + (1 – 0.87). 790 = 2420 + 103 = 2523 kJ / kg

Δh = 262 kJ / kg

Dado que en el proceso adiabático dh = dw , Δh = 262 kJ / kg es el trabajo específico de la turbina .

Segunda ley de la termodinámica

La entropía de cualquier sistema aislado nunca disminuye. En un proceso termodinámico natural, aumenta la suma de las entropías de los sistemas termodinámicos que interactúan.

Esta ley indica la irreversibilidad de los procesos naturales . Los procesos reversibles son una ficción teórica útil y conveniente, pero no ocurren en la naturaleza. De esta ley se deduce que es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y cuyo único efecto sea la transferencia de calor de un cuerpo más frío a un cuerpo más caliente. De ello se deduce que las máquinas de movimiento perpetuo del segundo tipo son imposibles.

La segunda ley de la termodinámica es un principio general, que va más allá de las limitaciones impuestas por la primera ley de la termodinámica . La primera ley se usa para relacionar y evaluar las diversas energías involucradas en un proceso. Sin embargo, no se puede obtener información sobre la dirección del proceso mediante la aplicación de la primera ley. La segunda ley de la termodinámica impone restricciones sobre la dirección de la transferencia de calor y establece un límite superior para la eficiencia de la conversión de calor para trabajar en motores de calor . Entonces, la segunda ley es directamente relevante para muchos problemas prácticos importantes.

Una de las áreas de aplicación de la segunda ley de la termodinámica es el estudio de los sistemas de conversión de energía. Por ejemplo, no es posible convertir toda la energía obtenida de un carbón en una central eléctrica a carbón o de un reactor nuclear en una central nuclear en energía eléctrica. Debe haber pérdidas en el proceso de conversión.

Dirección de Procesos Termodinámicos

Muchos procesos termodinámicos proceden naturalmente en una dirección pero no al contrario. Por ejemplo, cuando existe una diferencia de temperatura , el calor fluye espontáneamente del sistema más cálido al sistema más frío , nunca al revés. De hecho, dicho flujo de calor (de un cuerpo más frío a un sistema más cálido) no violaría la primera ley de la termodinámica , es decir, se conservaría la energía. Pero no sucede en la naturaleza.

Por ejemplo, quemar gasolina para impulsar automóviles es un proceso de conversión de energía en el que confiamos. La energía química en la gasolina se convierte en energía térmica , que luego se convierte en energía mecánica que hace que el automóvil se mueva. La energía mecánica se ha convertido en energía cinética . Cuando usamos los frenos para detener un automóvil, esa energía cinética se convierte por fricción en calor o energía térmica . En esta dirección inversa, hay muchos dispositivos que convierten el calor parcialmente en energía mecánica. Pero no se puede construir una máquina que convierta el calor por completo en energía mecánica. Siempre habrá pérdidas significativas de energía.

Las direcciones de los procesos termodinámicos están sujetas a la segunda ley de la termodinámica, especialmente a la Declaración de Clausius de la Segunda Ley .

Diversas declaraciones de la ley

La segunda ley de la termodinámica se puede expresar de muchas maneras específicas. Cada declaración expresa la misma ley. A continuación se enumeran tres que a menudo se encuentran.

• Declaración de Clausius
• Declaración de Kelvin-Planck
• La entropía y la segunda ley

Antes de estas declaraciones, tenemos que recordar el trabajo de  un ingeniero y físico francés, Nicolas Léonard Sadi Carnot avanzó el estudio de la segunda ley al formar un principio ( también llamado regla de Carnot ) que especifica los límites de la máxima eficiencia que cualquier motor térmico puede obtener .

Declaración de Clausius de la segunda ley

Una de las primeras declaraciones de la Segunda Ley de la Termodinámica fue hecha por R. Clausius en 1850 . Él dijo lo siguiente.

“Es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y cuyo único efecto sea la transferencia de calor de un cuerpo más frío a un cuerpo más caliente”.

El calor no puede fluir espontáneamente del sistema frío al sistema caliente sin realizar un trabajo externo en el sistema. Esto es exactamente lo que logran los refrigeradores y las bombas de calor. En un refrigerador, el calor fluye de frío a caliente, pero solo cuando es forzado por un trabajo externo, los refrigeradores son impulsados ​​por motores eléctricos que requieren trabajo de su entorno para funcionar.

Las declaraciones de Clausius y Kelvin-Planck han demostrado ser equivalentes.

Declaración de Kelvin-Planck de la Segunda Ley

“Es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y no produzca otro efecto que la producción de trabajo y la transferencia de calor de un solo cuerpo”.

Esta declaración opera con el término ” depósito térmico ” o ” depósito único “. Un depósito es un objeto grande, en el que la temperatura permanece constante mientras se extrae la energía. Tal sistema puede ser aproximado de varias maneras: por la atmósfera de la tierra, grandes cuerpos de agua como lagos, océanos, etc.

La declaración de Kelvin-Planck no excluye la existencia de un sistema, que desarrolla una cantidad neta de trabajo de una transferencia de calor extraída de un depósito térmico. Según esta declaración, un sistema que experimenta un ciclo no puede desarrollar una cantidad neta positiva de trabajo de una transferencia de calor extraída de un depósito térmico.

La entropía y la segunda ley

Una consecuencia de la segunda ley de la termodinámica es el desarrollo de la propiedad física de la materia, que se conoce como entropía (S) . El cambio en esta propiedad se utiliza para determinar la dirección en la que procederá un proceso determinado. La entropía cuantifica la energía de una sustancia que ya no está disponible para realizar un trabajo útil . Esto se relaciona con la segunda ley, ya que la segunda ley predice que no todo el calor proporcionado a un ciclo puede transformarse en una cantidad igual de trabajo, debe producirse un cierto rechazo de calor.

Ver también: entropía

Según Clausius, la entropía se definió mediante el cambio en la entropía S de un sistema. El cambio en la entropía S, cuando se le agrega una cantidad de calor Q mediante un proceso reversible a temperatura constante, viene dado por:

Aquí Q es la energía transferida como calor hacia o desde el sistema durante el proceso, y T es la temperatura del sistema en grados Kelvin durante el proceso. La unidad SI de la entropía es J / K .

La segunda ley de la termodinámica también se puede expresar como ∆S≥0 para un ciclo cerrado.

En palabras:

La entropía de cualquier sistema aislado nunca disminuye. En un proceso termodinámico natural, aumenta la suma de las entropías de los sistemas termodinámicos que interactúan.

≥S≥0

Debido a que la entropía dice mucho acerca de la utilidad de una cantidad de calor transferida en la realización del trabajo, las tablas de vapor incluyen valores de entropía específica (s = S / m) como parte de la información tabulada.

Motores de calor

Las fuentes de energía siempre han jugado un papel muy importante en el desarrollo de la sociedad humana. La energía generalmente se define como el potencial para hacer trabajo o producir calor . A veces es como la “moneda” para realizar el trabajo. Una de las propiedades más maravillosas del universo es que la energía puede transformarse de un tipo a otro y transferirse de un objeto a otro .

En general, es fácil producir energía térmica haciendo trabajo , por ejemplo, mediante cualquier proceso de fricción. Pero obtener trabajo de la energía térmica es más difícil . Está estrechamente asociado con el concepto de entropía . Por ejemplo, la electricidad es particularmente útil ya que tiene una entropía muy baja (está altamente ordenada) y puede convertirse en otras formas de energía de manera muy eficiente .

A veces, la energía mecánica está directamente disponible, por ejemplo, la energía eólica y la energía hidroeléctrica. Pero la mayor parte de nuestra energía proviene de la quema de combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas) y de reacciones nucleares . En la actualidad, el combustible fósil sigue siendo la fuente de energía predominante del mundo. Pero la quema de combustibles fósiles genera solo energía térmica , por lo tanto, estas fuentes de energía se denominan ” fuentes de energía primaria “, que deben convertirse en fuente de energía secundaria , los llamados portadores de energía ( energía eléctrica, etc.). Para convertir la energía térmica en otra forma de energía, un motor térmico debe ser usado.

En general, un motor térmico es un dispositivo que convierte la energía química en calor o energía térmica y luego en energía mecánica o eléctrica.

Muchos motores térmicos  funcionan de manera cíclica, agregando energía en forma de calor en una parte del ciclo y utilizando esa energía para realizar un trabajo útil en otra parte del ciclo.
Por ejemplo, como es típico en todas las centrales térmicas convencionales ,  el calor se utiliza para generar vapor que impulsa una turbina de vapor conectada a un generador que produce electricidad. Los generadores de vapor, las turbinas de vapor, los condensadores y las bombas de agua de alimentación constituyen un motor térmico , sujeto a las limitaciones de eficiencia impuestas por la segunda ley de la termodinámica . En las centrales nucleares modernas, la eficiencia termodinámica general es aproximadamenteun tercio (33%), por lo que se necesitan 3000 MWth de energía térmica de la reacción de fisión para generar 1000 MWe de energía eléctrica.

Tipos de motores de calor

En general, los motores térmicos se clasifican según una ubicación de combustión como:

• Motor de combustión externa. Por ejemplo, las máquinas de vapor son motores de combustión externa, donde el fluido de trabajo está separado de los productos de combustión.
• Motor de combustión interna. Un ejemplo típico de motor de combustión interna es un motor usado en un automóvil, en el cual la alta temperatura se logra al quemar la mezcla de gasolina y aire en el cilindro mismo.

La categorización detallada se basa en un fluido de trabajo utilizado en el ciclo termodinámico:

• Ciclos de gas. En estos ciclos, el fluido de trabajo es siempre un gas. El ciclo Otto y el ciclo Diesel (usado en automóviles) también son ejemplos típicos de ciclos de solo gas. Los modernos motores de turbina de gas y los motores de inyección de aire también basados ​​en el ciclo de solo gas, siguen el ciclo de Brayton.
• Ciclos de líquidos. Los ciclos de solo líquido son bastante exóticos. En estos ciclos, el fluido de trabajo es siempre un líquido. El motor líquido Malone es un ejemplo de ciclo de solo líquido. El motor líquido Malone fue una modificación del ciclo de Stirling, utilizando agua como fluido de trabajo en lugar de gas.
• Ciclos con cambios de fase. Los motores de vapor son ejemplos típicos de motores externos con cambio de fase del fluido de trabajo.

Ejemplo de motor térmico

Los motores de vapor y los refrigeradores son ejemplos típicos de motores externos con cambio de fase de fluido de trabajo. El ciclo termodinámico típico utilizado para analizar este proceso se llama ciclo de Rankine , que generalmente usa agua como fluido de trabajo.

El ciclo de Rankine describe de cerca los procesos en motores de calor operados por vapor que se encuentran comúnmente en la mayoría de las centrales térmicas . Las fuentes de calor utilizadas en estas centrales eléctricas suelen ser la combustión de combustibles fósiles como el carbón, el gas natural o también la fisión nuclear .

Una planta de energía nuclear (estación de energía nuclear) se parece a una estación de energía térmica estándar con una excepción. La fuente de calor en la central nuclear es un reactor nuclear . Como es típico en todas las centrales térmicas convencionales, el calor se utiliza para generar vapor que impulsa una turbina de vapor conectada a un generador que produce electricidad.

Típicamente, la mayoría de las plantas de energía nuclear opera turbinas de vapor de condensación de etapas múltiples . En estas turbinas, la etapa de alta presión recibe vapor (este vapor es vapor casi saturado – x = 0.995 – punto C en la figura; 6 MPa ; 275.6 ° C) desde un generador de vapor y lo expulsa al separador-recalentador de humedad (punto D ) El vapor debe recalentarse para evitar daños que puedan ocasionar a las aspas de la turbina de vapor el vapor de baja calidad . El recalentador calienta el vapor (punto D) y luego el vapor se dirige a la etapa de baja presión de la turbina de vapor, donde se expande (punto E a F). El vapor agotado se condensa en el condensador y está a una presión muy por debajo de la atmosférica (presión absoluta de0.008 MPa ), y está en un estado parcialmente condensado (punto F), típicamente de una calidad cercana al 90%.

En este caso, los generadores de vapor, la turbina de vapor, los condensadores y las bombas de agua de alimentación constituyen un motor térmico, sujeto a las limitaciones de eficiencia impuestas por la segunda ley de la termodinámica . En el caso ideal (sin fricción, procesos reversibles, diseño perfecto), este motor térmico tendría una eficiencia de Carnot de

= 1 – T _frío / T _caliente = 1 – 315/549 = 42.6%

donde la temperatura del depósito caliente es 275.6 ° C (548.7K), la temperatura del depósito frío es 41.5 ° C (314.7K). Pero la central nuclear es el motor térmico real , en el que los procesos termodinámicos son de alguna manera irreversibles. No se hacen infinitamente lento. En dispositivos reales (como turbinas, bombas y compresores) una fricción mecánica y pérdidas de calor causan pérdidas adicionales de eficiencia.

Por lo tanto, las centrales nucleares suelen tener una eficiencia de aproximadamente el 33%. En las centrales nucleares modernas, la eficiencia termodinámica general es de aproximadamente un tercio (33%), por lo que se necesitan 3000 MWth de energía térmica de la reacción de fisión para generar 1000 MWe de energía eléctrica.

De acuerdo con el principio de Carnot, se pueden lograr mayores eficiencias aumentando la temperatura del vapor. Pero esto requiere un aumento de las presiones dentro de las calderas o generadores de vapor. Sin embargo, las consideraciones metalúrgicas ponen límites superiores a tales presiones. Desde este punto de vista, los reactores de agua supercríticos se consideran un avance prometedor para las centrales nucleares debido a su alta eficiencia térmica (~ 45% frente a ~ 33% para los LWR actuales). Los SCWR funcionan a presión supercrítica (es decir, superior a 22,1 MPa).

Eficiencia térmica y la segunda ley

Un motor térmico ideal es un motor imaginario en el que la energía extraída como calor del depósito de alta temperatura se convierte por completo en trabajo. Pero de acuerdo con la declaración de Kelvin-Planck , tal motor violaría la segunda ley de la termodinámica, porque debe haber pérdidas en el proceso de conversión. El calor neto agregado al sistema debe ser mayor que el trabajo neto realizado por el sistema.

Declaración de Kelvin-Planck:

“Es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y no produzca otro efecto que la producción de trabajo y la transferencia de calor de un solo cuerpo”.

Fórmula de eficiencia térmica

Como resultado de esta declaración, se define el rendimiento térmico , η _º , de cualquier motor térmico como la relación entre el trabajo que hace, W , para el calor de entrada a la alta temperatura, Q _H .

La eficiencia térmica , η _th , representa la fracción de calor , Q _H , que se convierte en trabajo . Es una medida de rendimiento sin dimensiones de un motor térmico que utiliza energía térmica, como una turbina de vapor, un motor de combustión interna o un refrigerador. Para una bomba de refrigeración o de calor, la eficiencia térmica indica el grado en que la energía agregada por el trabajo se convierte en salida neta de calor. Como es un número adimensional, siempre debemos expresar W, Q _H y Q _C en las mismas unidades.

Dado que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámica y la energía no se puede convertir en trabajo por completo, la entrada de calor, Q _H , debe ser igual al trabajo realizado, W, más el calor que se debe disipar como calor residual Q _C en el ambiente. Por lo tanto, podemos reescribir la fórmula para la eficiencia térmica como:

Para dar la eficiencia como un porcentaje, multiplicamos la fórmula anterior por 100. Tenga en cuenta que, η _th podría ser 100% solo si el calor residual Q _C será cero.

En general, la eficiencia de incluso los mejores motores térmicos es bastante baja. En resumen, es muy difícil de convertir la energía térmica a la energía mecánica . Las eficiencias térmicas suelen ser inferiores al 50% y, a menudo, muy inferiores. Tenga cuidado cuando lo compara con la eficiencia de la energía eólica o hidroeléctrica (las turbinas eólicas no son motores de calor), no hay conversión de energía entre la energía térmica y mecánica.

Causas de ineficiencia

Como se discutió, una eficiencia puede variar entre 0 y 1. Cada motor térmico es de alguna manera ineficiente. Esta ineficiencia puede atribuirse a tres causas.

• Irreversibilidad de los procesos . Existe un límite superior teórico general para la eficiencia de la conversión de calor para trabajar en cualquier motor térmico. Este límite superior se llama eficiencia de Carnot . Según el principio de Carnot , ningún motor puede ser más eficiente que un motor reversible ( un motor térmico de Carnot ) que opera entre los mismos depósitos de alta temperatura y baja temperatura. Por ejemplo, cuando el depósito caliente tiene T _caliente de 400 ° C (673K) y T _frío de aproximadamente 20 ° C (293K), la eficiencia máxima (ideal) será: = 1 – T _frío / T _caliente = 1 – 293 / 673 = 56%. Pero todos los procesos termodinámicos reales son de alguna manera irreversibles.. No se hacen infinitamente lento. Por lo tanto, los motores térmicos deben tener eficiencias más bajas que los límites en su eficiencia debido a la irreversibilidad inherente del ciclo del motor térmico que usan.
• Presencia de fricción y pérdidas de calor. En sistemas termodinámicos reales o en motores de calor real, una parte de la ineficiencia general del ciclo se debe a las pérdidas de los componentes individuales. En dispositivos reales (como turbinas, bombas y compresores), una fricción mecánica , pérdidas de calor y pérdidas en el proceso de combustión causan pérdidas adicionales de eficiencia.
• Ineficiencia de diseño . Finalmente, la última y también importante fuente de ineficiencias son los compromisos asumidos por los ingenieros al diseñar un motor térmico (por ejemplo, una central eléctrica). Deben considerar el costo y otros factores en el diseño y operación del ciclo. Como ejemplo, considere un diseño del condensador en las centrales térmicas. Idealmente, el vapor extraído al condensador no tendría subenfriamiento . Pero los condensadores reales están diseñados para subenfriar el líquido unos pocos grados centígrados para evitar la cavitación por succión en las bombas de condensado. Pero, este subenfriamiento aumenta la ineficiencia del ciclo, porque se necesita más energía para recalentar el agua.

Eficiencia Térmica de Motores de Calor

En general, la eficiencia de incluso los mejores motores térmicos es bastante baja. En resumen, es muy difícil convertir la energía térmica en energía mecánica . Las eficiencias térmicas suelen ser inferiores al 50% y, a menudo, muy inferiores.

Es fácil producir energía térmica haciendo trabajo, por ejemplo, mediante cualquier proceso de fricción. Pero obtener trabajo de la energía térmica es más difícil. Está estrechamente asociado con el concepto de entropía , que cuantifica la energía de una sustancia que ya no está disponible para realizar un trabajo útil. Por ejemplo, la electricidad es particularmente útil ya que tiene una entropía muy baja (está altamente ordenada) y puede convertirse en otras formas de energía de manera muy eficiente . Tenga cuidado cuando lo compara con la eficiencia de la energía eólica o hidroeléctrica (las turbinas eólicas no son motores de calor), no hay conversión de energía entre la energía térmica y mecánica.

La eficiencia térmica de varios motores térmicos diseñados o utilizados hoy en día tiene una amplia gama:

Por ejemplo:

Transporte

• A mediados del siglo XX, una locomotora de vapor típica tenía una eficiencia térmica de aproximadamente el 6% . Eso significa que por cada 100 MJ de carbón quemado, se produjeron 6 MJ de potencia mecánica.
• Un motor automotriz de gasolina típico opera alrededor del 25% al ​​30% de la eficiencia térmica. Aproximadamente 70-75% se rechaza como calor residual sin convertirse en trabajo útil, es decir, trabajo entregado a las ruedas.
• Un motor automotriz diesel típico opera alrededor del 30% al 35% . En general, los motores que utilizan el ciclo Diesel suelen ser más eficientes.
• En 2014, se introdujeron nuevas regulaciones para los autos de Fórmula 1 . Estas regulaciones de automovilismo han empujado a los equipos a desarrollar unidades de potencia altamente eficientes. Según Mercedes, su unidad de potencia ahora está logrando más del 45% y cerca del 50% de eficiencia térmica, es decir, el 45 – 50% de la energía potencial en el combustible se entrega a las ruedas.
• El motor diesel tiene la mayor eficiencia térmica de cualquier motor de combustión práctico. Los motores diesel de baja velocidad (como se usan en los barcos) pueden tener una eficiencia térmica que excede el 50% . El motor diésel más grande del mundo alcanza el 51,7%.

Ingeniería de la Energía

• Conversión de energía térmica oceánica (OTEC). OTEC es un motor térmico muy sofisticado que utiliza la diferencia de temperatura entre las aguas marinas superficiales más frías y más cálidas para hacer funcionar una turbina de baja presión. Dado que la diferencia de temperatura es baja , aproximadamente 20 ° C, su eficiencia térmica también es muy baja, aproximadamente 3% .
• En las centrales nucleares modernas, la eficiencia térmica general es de aproximadamente un tercio (33%), por lo que se necesitan 3000 MWth de energía térmica de la reacción de fisión para generar 1000 MWe de energía eléctrica. Se pueden lograr mayores eficiencias aumentando la temperatura del vapor . Pero esto requiere un aumento de las presiones dentro de las calderas o generadores de vapor.. Sin embargo, las consideraciones metalúrgicas ponen límites superiores a tales presiones. En comparación con otras fuentes de energía, la eficiencia térmica del 33% no es mucho. Pero debe tenerse en cuenta que las centrales nucleares son mucho más complejas que las centrales de combustibles fósiles y es mucho más fácil quemar combustibles fósiles que generar energía a partir de combustibles nucleares .
• Las plantas de energía de combustible fósil subcrítico, que funcionan bajo presión crítica (es decir, por debajo de 22.1 MPa), pueden lograr una eficiencia de 36 a 40%.
• Los reactores de agua supercríticos se consideran un avance prometedor para las centrales nucleares debido a su alta eficiencia térmica (~ 45% frente a ~ 33% para los actuales LWR).
• Las plantas de energía de combustible fósil supercrítico, que funcionan a presión supercrítica (es decir, superior a 22,1 MPa), tienen una eficiencia de alrededor del 43% . Las centrales eléctricas de carbón más eficientes y también muy complejas que funcionan a presiones “ultra críticas” (es decir, alrededor de 30 MPa) y usan recalentamiento de etapas múltiples alcanzan aproximadamente el 48% de eficiencia.
• Las plantas modernas de turbina de gas de ciclo combinado (CCGT), en las que el ciclo termodinámico consta de dos ciclos de planta de energía (por ejemplo, el ciclo Brayton y el ciclo Rankine), pueden lograr una eficiencia térmica de alrededor del 55% , en contraste con un ciclo de vapor único planta de energía que se limita a eficiencias de alrededor del 35-45%.

Fórmula de eficiencia térmica

Como resultado de esta declaración, se define el rendimiento térmico , η _º , de cualquier motor térmico como la relación entre el trabajo que hace, W , para el calor de entrada a la alta temperatura, Q _H . La fórmula de eficiencia térmica es entonces:

La eficiencia térmica , η _th , representa la fracción de calor , Q _H , que se convierte en trabajo . Es una medida de rendimiento sin dimensiones de un motor térmico que utiliza energía térmica, como una turbina de vapor, un motor de combustión interna o un refrigerador. Para una bomba de refrigeración o de calor, la eficiencia térmica indica el grado en que la energía agregada por el trabajo se convierte en salida neta de calor. Como es un número adimensional, siempre debemos expresar W, Q _H y Q _C en las mismas unidades.

Dado que la energía se conserva de acuerdo con la primera ley de la termodinámicay la energía no se puede convertir en trabajo por completo, la entrada de calor, Q _H , debe ser igual al trabajo realizado, W, más el calor que se debe disipar como calor residual Q _C en el ambiente. Por lo tanto, podemos reescribir la fórmula para la eficiencia térmica como:

Para dar la eficiencia como un porcentaje, multiplicamos la fórmula anterior por 100. Tenga en cuenta que, η _th podría ser 100% solo si el calor residual Q _C será cero.

En general, la eficiencia de incluso los mejores motores térmicos es bastante baja. En resumen, es muy difícil de convertir la energía térmica a la energía mecánica . Las eficiencias térmicas suelen ser inferiores al 50% y, a menudo, muy inferiores. Tenga cuidado cuando lo compara con la eficiencia de la energía eólica o hidráulica (las turbinas eólicas no son motores de calor), no hay conversión de energía entre la energía térmica y mecánica.

Fórmula para el ciclo de Brayton

La eficiencia térmica del ciclo simple de Brayton, para gas ideal y en términos de entalpías específicas se puede expresar en términos de temperaturas:

Eficiencia térmica del ciclo de Rankine

La eficiencia térmica del ciclo simple de Rankine y en términos de entalpías específicas es:

Es una ecuación muy simple y para determinar la eficiencia térmica puede usar datos de tablas de vapor .

Expansión adiabática

Expansión Gratis – Expansión Joule

Estos son procesos adiabáticos en los que no se produce transferencia de calor entre el sistema y su entorno y no se realiza ningún trabajo en el sistema. Estos tipos de procesos adiabáticos se denominan expansión libre . Es un proceso irreversible en el que un gas se expande en una cámara de evacuación aislada. También se llama expansión Joule . Para un gas ideal, la temperatura no cambia (esto significa que el proceso también es isotérmico ) , sin embargo, los gases reales experimentan un cambio de temperatura durante la expansión libre. En expansión libre, Q = W = 0, y la primera ley requiere que:

dE _int = 0

No se puede trazar una expansión libre en un diagrama PV, porque el proceso es rápido, no cuasiestático. Los estados intermedios no son estados de equilibrio y, por lo tanto, la presión no está claramente definida.